STOIKIOMETRI LARUTAN

A. PEJELASAN

Stoikiometri larutan merupakan perhitungan kimia untuk reaksi-reaksi dalam larutan. Pada umumnya reaksi dalam larutan adalah reaksi pertukaran ion. Oleh karena, sebelum mepelajari reaksi-reaksi tersebut, sangat diperlukan untuk mengingat kembali ion-ion penting yang sering terlibat dalam suatu reaksi

ION – ION PENTING
KATION		ANION
Valensi Satu		Valensi Satu
Li⁺ = litium Na⁺ = natrium K⁺ = kalium NH₄⁺ = ammonium	H⁺ = asam Ag⁺ = perak Cu⁺ = tembaga(I)	F^- = fluorida Cl^- = klorida Br^- = bromida I- = iodida OH^- = hidroksida	NO₂^- = nitrit NO₃^- = nitrat CN^- = sianida CH₃COO^- = asetat MnO₄^-= permanganate
Valensi dua		Valensi dua
Be²⁺ = berilium Mg²⁺ = magnesium Ca²⁺ = kalsium Ba²⁺ = barium	Zn²⁺ = seng(II) Cu²⁺ = tembaga(II) Fe²⁺ = besi(II)	S^2- = sulfida SO₃^2- = sulfit SO₄^2- = sulfat HPO₃^2- = fosfat	CO₃^2- = karbonat C₂O₄^2- = oksalat CrO₄^2- = kromat Cr₂O₇^2- = dikromat
Valensi tiga		Valensi tiga
Al³⁺ = aluminium Au³⁺ = emas	Fe³⁺ = besi(III)	PO₄^3- = pospat	AsO₃^3- = arsenit AsO₄^3- = arsenat

B. REAKSI-REAKSI DALAM LARUTAN

1. ASAM + BASA → GARAM + AIR

Reaksi ini disebut juga reaksi penetralan, pada umumnya proses penetralan asam oleh basa (atau sebaliknya) dilakukan dengan cara titrasi. Titrasi pada umumnya digunakan untuk penentuan konsentrasi asam atau basa. Titrasi yang melibatkan reaksi asam dan basa disebut titrasi asam basa atau asidi alkalimetri. Pada titrasi asam basa dikenal istilah berikut:Titik ekivalen adalah suatu keadaan dimana asam atau basa tepat habis bereaksi.TITIK akhir titrasi adalah suatu saat dimana titrasi harus dihentikan tepat pada saat indikator menunjukkan perubahan warna. Untuk reaksi penetralan berlaku hubungan

V x M x a = V x M x b

mol asam x a = mol basa x b

a = valensi asam (jumlah H⁺)

b = valensi basa (jumlah OH^-)

ketiga rumus di atas dapat digabungkan satu sama lain, tergantung data yang diketahui di soal.

2. OKSIDA ASAM + BASA → GARAM + AIR

Oksida asam adalah senyawa antara unsur non logam dan oksigen. Oksida asam dalam air dapat membentuk asam, misalnya: SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Tabel beberapa oksida asam dengan pasangan asam yang sesuai

No	Oksida asam	Rumus asam
1	SO₂	H₂SO₃
2	SO₃	H₂SO₄
3	CO₂	H₂CO₃
4	N₂O₅	HNO₃
5	P₂O₅	H₃PO₄

3. OKSIDA BASA + ASAM → GARAM + AIR

Oksida basa adalah senyawa antara unsur logam dan oksigen. Oksida basa dalam air dapat membentuk basa, misalnya: Na₂O + H₂O → 2NaOH

4. OKSIDA ASAM + OKSIDA BASA → GARAM

5. LOGAM + ASAM → GARAM + GAS HIDROGEN

Catatan:

· Logamnya harus lebih aktif dari H (terletak di sebelah kiri H pada deret volta)

· Asamnya bukan HNO3 dan bukan H2SO4 pekat

· Garam yang terbentuk mempunyai biloks rendah

· Deret volta: Li K Ba Ca Na Mg Al Mn H₂O Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

6. LOGAM 1 + GARAM 1 → GARAM 2 + LOGAM 2

Reaksi ini disebut pula reaksi pengusiran logam. Reaksi ini akan berlangsung apabila logam 1 lebih aktif (terletak di sebelah kiri) daripada logam 2.

7. GARAM 1 + GARAM 2 → GARAM 3 + GARAM 4

Reaksi ini disebut juga reaksi pertukaran ion, reaksi ini dianggap berlangsung apabila ada hasil reaksi yang mengendap. Untuk dapat menentukan mana senyawa yang mengendap atau yang larut, maka perlu diketahui dulu mengenai kelarutan elektrolit –elektrolit di dalam air:

Senyawa	Kelarutan	Kecuali
Asam	Larut	H₂S, H₂SiO₃
Basa	Tidak larut	Alkali, Ca, Sr, Ba
Garam alkali dan ammonium	Larut
Garam fluorida, nitrat, asetat, klorat, bromat, iodat	Larut
Garam nitrit	Larut	AgNO₂
Garam klorida, bromida, iodida	Larut	AgX, PbX₂, Hg₂X₂
Garam sulfat, kromat	Larut	PbX, SrX, BaX
Garam sulfida	Tidak larut	Alkali, alkali tanah, ammonium
Garam karbonat, sulfat, fosfat, fosfit	Larut	Alkali, ammonium

8. GARAM 1 + ASAM 1 → GARAM 2 + ASAM 2

Reaksi berlangsung apabila garam 2 mengendap atau asam 2 terurai menghasilkan suatu gas. Asam karbonat (H₂CO₃) dan asam sulfit (H₂SO₃) dalam air tidak stabil dan terurai seusi reaksi berikut: H₂CO_3(aq) → H₂O_(l) + CO_2(g), H₂SO_3(aq) → H₂O_(l) + CO_2(g)

9. GARAM 1 + BASA 1 → GARAM 2 + BASA 2

Reaksi berlangsung apabila garam 2 mengendap atau basa 2 mengendap/terurai menghasilkan gas, ammonium hidroksida dalam air tidak stabil dan terurai menjadi gas ammonium dan air, sesuai reaksi :

NH₄OH_(aq) → NH_3(g) + H₂O_(l).

SOAL - SOAL LATIHAN :

1. Volume larutan Ca(OH)₂ 0,2 M yang tepat bereaksi dengan 200 ml HCl 0,1 M adalah…

(A) 50 ml

(B) 10 ml

(D) 40 ml

(E) 25 ml

2. Sebanyak 25 ml asam klorida dititrasi oleh larutan natrium hidroksida 0,1 M dengan menggunakan indikator fenolftalein. Untuk mencapai titik ekivalen, diperlukan 30 ml larutan penitrasi, konsentrasi larutan asam klorida adalah….

(A) 0,08 M

(B) 0,11 M

(D) 0,16 M

(E) 0,24 M

4. Untuk menetralkan asam silfat diperlukan 40 ml larutan NaOH 0,2 M. massa natrium sulfat yang terbentuk adalah… (Ar Na = 23, S = 32, O =16)

(A) 0,568 gr

(B) 1,136 gr

(D) 2,84 gr

(E) 28,4 gr

5. Jika 1,71 gr basa kuat M(OH)₂ dapat dinetralkan dengan 100 ml larutan HCl 0,2 M (Ar O = 16, H = 1), massa atom relatif M sama dengan.

(A) 68,5

(B) 85,5

(D) 139

(E) 171

6. Larutan 40 ml NaOH 0,1 M dicampur dengan 60 ml larutan HCl 0,05 M. untuk menetralkan campuran ini dibutuhkan larutan H₂SO₄ 0,05 M sebanyak….

(A) 20 ml

(B) 15 ml

(D) 5 ml

(E) 1 ml

7. Nilai pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO₃ 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M adalah

(A) 2

(B) 5

(D) 10

(E) 13

8. Massa NaOH yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan HNO₃ agar pH berubah dari 1 menjadi 2 adalah (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1)

(A) 0,18 gr

(B) 0,36 gr

(D) 3,6 gr

(E) 4,2 gr

9. Untuk membuat 4 gr besi(III) sulfat (Mr = 400) dari besi (III) oksida, diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak

(A) 10 ml

(B) 30 ml

(D) 300 ml

(E) 600 ml

10. Sejumlah 2,24 liter gas karbondioksida pada STP dialirkan ke dalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadi reaksi sempurna yang menghasilkan endapan. Massa endapan yang terbentuk adalah…

(A) 100 gr

(B) 40 gr

(D) 10 gr

(E) 5 gr

11. Sebanyak 1,12 gr suatu kalsium oksida tak murni dilarutkan dalam air, larutan ini tepat dinetralkan oleh 25 ml HCl 0,8 M. kemurnian kalsium oksida tersebut adalah (Ar Ca = 40, O = 16)

(A) 56 %

(B) 50 %

(D) 11,2 %

(E) 1,12 %

12. Data titrasi 25 ml H₂SO₄ 0,1 M dengan larutan KOH sebagai berikut:

No	Volume H₂SO₄ (ml)	Volume NaOH (ml)
1	25	21
2	25	19
3	25	20

Massa KOH (Mr = 56) yang bereaksi adalah…

(A) 0,14 gr

(B) 0,28 gr

(D) 2,8 gr

(E) 14 gr

13. Asam oksalat adalah asam bebasa dua, sebanyak 10 ml larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volumenya 100 ml. larutan ini digunakan untuk menitrasi 20 ml larutan NaOH 0,2 M dengan indikator bromtimol biru. Bila titik akhir diperoleh saat volume asam oksalat mencapai 25 ml, konsentrasi larutan asam oksalat awal adalah……

(A) 0,08 M

(B) 0,4 M

(D) 1,6 M

(E) 3,2 M

14. Menurut persamaan reaksi:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. bila 75 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M, pada reaksi tersebut yang tersisa adalah…

(A) 2,5 x 10^-3 mol H₂SO₄

(B) 5 x 10^-3 mol H₂SO₄

(D) 5 x 10^-3 mol NaOH

(E) 7,5 x 10^-3 mol NaOH

15. Jika 20 ml asam fosfat H₃PO₄ 0,1 M dititrsi dengan larutan Natrium hidroksida 0,2 M hingga tepat berubah menjadi HPO₄^-, volume basa yang diperlukan adalah…

(A) 10 ml

(B) 20 ml

(D) 30 ml

(E) 40 ml

16. Sebanyak 100 ml larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 100 ml larutan Ba(OH)₂ 0,1 M. Konsentrasi OH^- dalam larutan adalah….

(A) 0,01 M

(B) 0,02 M

(D) 0,05 M

(E) 0,25 M

17. Jka 100 ml larutan HCl 0,1 dengan pH = 2 dicampurkan pada 100 ml larutan NaOH dengan pH = 10, akan diperoleh larutan dengan

(A) pH = 3

(B) pH = 6

(D) 2 < pH <6

(E) 3 < pH < 6

18. Sebanyak 22,4 liter sulfur trioksida (STP) dialirkan kedalam larutan Barium hidroksida. Endapan yang terbentuk sebanyak..

(A) 466 gr

(B) 233 gr

(D) 46,6 gr

(E) 23,3 gr

19. Suatu cuplikan NaOH sebanyak 0,3 gr dilarutkan ke dalam air dan memerlukan 25 ml larutan asam sulfat o,1 M untuk penetralan. Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah….(Ar Na = 23, O = 16, H = 1)

(A) 25 %

(B) 33 %

(D) 75 %

(E) 97 %

20. Larutan cuka 25 ml dititrasi dengan NaOH 2 M. untuk mencapai titik ekivalen diperlukan 45 ml larutan NaOH. Jika diketahui Mr asam asetat = 60 dan massa jenis cuka = 1 gr/ml. kadar asam asetat dalam larutan cuka adalah…

(A) 24,3 %

(B) 27, 3 %

(D) 20,4 %

(E) 19 %

21. Sebanyak 2,8 gr besi direaksikan dengan asam sulfat encer secukupnya, menurut reaksi:

2Fe + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂. Pada akhir reaksi, volume gas H₂ yang terbentuk pada keadaan standar adalah…(Ar Fe = 56)

(A) 0,56 L

(B) 0,60 L

(D) 1,68 L

(E) 2,24 L

22. Jika 60 gr logam L bervalensi dua direaksikan dengan HCl akan dihasilkan 56 L gas Hidrogen (0^oC, 1 atm). Massa atom relatif logam L adalah…

(A) 24

(B) 27

(D) 40

(E) 56

23. Sebanyak 3 gr campuran logam Mg dengan Al dilarutkan dalam asam sulfat encer. Bila volume gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak 3,36 liter (STP), komposisi campuran tersebut adalah (Ar Mg = 24, Al = 27)

(A) Mg = 1 gr, Al = 2 gr

(B) Mg = 1,5 gr, Al = 1,5 gr

(D) Mg = 1,8 gr, Al = 1,2 gr

(E) Mg = 2 gr, Al = 1 gr

24. Massa tembaga yang dapat diusir oleh 2,7 gr aluminium dari suatu larutan tembaga (II) sulfat adalah (Ar Al = 27, Cu = 63,5)

(A) 2,5 gr

(B) 4,5 gr

(D) 13,5 gr

(E) 27 gr

25. Larutan Pb(NO₃)₂ 0,1 M sebanyak 150 ml dicampurkan dengan 100 ml larutan NaCl 0,2 M. massa endpan yang terbentuk adalah… (Ar Pb = 207, Cl = 35,5, Na = 23, N = 14, O = 16)

(A) 4,17 gr

(B) 5,56 gr

(D) 8,34 gr

(E) 1,39 gr

26. Untuk memperoleh 7 liter gas CO₂ pada keadaan dimana 1 gr gas N₂ (Ar N = 14) bervolume 0,5 L, massa CaCO₃ (Mr = 100) yang harus direaksikan dengan HCl berlebih adalah…

(A) 50 gr

(B) 25 gr

(D) 15 gr

(E) 10 gr

27. Reaksi antara Pb(NO₃)₂ dan H₂SO₄ dalam larutan paling tepat diberikan oleh persamaan

(A) Pb(NO₃)_2(aq) + SO₄^2- → PbSO4 + 2NO₃^-_(aq)

(B) Pb(NO₃)_2(aq) + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2HNO_3(aq)

(D) Pb²⁺_(aq) + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2H⁺

(E) Pb(NO₃)_2(aq) + SO₄^2-_(aq) → PbSO₄ + 2NO₃^-_(aq)

28. Reaksi di bawah ini yang tidak menghasilkan gas adalah…

(A) Fe_(s) + HNO_3(aq)

(B) NaOH_(aq) + HNO_3(aq)

(D) Na₂CO_3(aq) + HCl_(aq)

(E) FeS_(s) + HCl_(aq)

29. Pada suatu percobaan 40 ml Pb(NO₃)₂ 0,1 M dicampurkan dengan 60 ml HCl 0,3 M dan diperoleh endapan putih seberat 1,068 gr (Ar H = 1, N = 14, O = 16, Cl = 35,5, Pb = 207). Persen hasil yang diperoleh adalah….

(A) 43 %

(B) 73 %

(D) 96 %

(E) 99 %

30. Suatu cuplikan CaCl₂ (Mr = 111) sebanyak 5,55 gr dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 ml larutan. Pernyataan yang kurang tepat untuk larutan CaCl₂ adalah….

(A) Konsentrasi larutan adalah 0,1 M

(B) Bila ke dalamnya ditambahkan larutan Na₂CO₃ akan terjadi endapan putih CaCO₃

(D) Larutan garam CaCl₂ merupakan elektrolit kuat

(E) Padatan CaCl₂ dapat menghantarkan listrik

31. Sebanyak 5,4 gr logam Aluminium (Ar = 27) dicelupkan ke dalam 1,2 liter larutan HCl. Jika pada akhir reaksi terbentuk 6,72 liter gas (STP) dan HCl habis bereaksi, pH larutan HCl yang digunakan dalam reaksi adalah…

(A) 1 – log 1,6

(B) 1 + log 1,6

(D) 1 + log 5

(E) 2

32. Barium pospat sukar larut dalam air. Jika 1 liter larutan Barium Klorida 0,5 M dicampurkan dengan 1 L larutan Kalium Pospat 0,2 M. konsentrasi ion barium dalam larutan adalah

(A) 0,05 M

(B) 0,1 M

(D) 0,25 M

(E) 0,4 M

33. Untuk mengendapkan semua logam Ag dari 15 ml larutan AgNO₃ 0,1 M ditambahkan 20 ml HCl 0,2 M. agar larutan menjadi netral, diperlukan NaOH 0,1 M sebanyak….

(A) 12,5 ml

(B) 25 ml

(D) 15 ml

(E) 30 ml

34. Suatu basa L(OH)₃ sebanyak 15,6 gr tepat bereaksi dengan 29,4 gr asam H₂A. jika Ar L = 27, H = 1, O = 16. Massa molar H₂A adalah

(A) 114

(B) 106

(D) 90

(E) 82

35. Sebuah paduan logam (aliasi) yang terdiri dari 90 % Al (Ar = 27) dan 10 % Cu (Ar = 63,5) digunakan untuk menghasilkan gas H2 dengan cara mereaksikan dengan asam klorida. Untuk menghasilkan 6,72 L gas H₂, pada temperatur dan tekanan, dibutuhkan paduan logam sebanyak..

(A) 5,4 gr

(B) 6 gr

(D) 7,6 gr

(E) 8 gr

36. Pasangan larutan berikut ini jika dicampurkan tidak menghasilkan endapan adalah…

(A) Barium nitrat dengan natrium sulfat

(B) Kalsium nitrat dengan natrium karbonat

(D) Seng sulfat dengan natrium karbonat

(E) Magnesium nitrat dengan natrium sulfat

Bacaan di bawah ini digunakan untuk menjawab soal nomor 37 sampai dengan 40.

Sebagian ion bila dicampurkan akan membentuk endapan garam, tetapi sebagian ion terutama kation yang berasal dari logam golongan alkali tidak dapat bereaksi dengan anion maupun membentuk endapan garam. Table berikut dapat digunakan untuk memperkirakan campuran kation dan anion yang bereaksi membentuk endapan garam atau tidak

Senyawa larut	pengecualian
Senyawa yang mengandung: Kation: Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb ⁺, Cs⁺, NH₄⁺ Anion: NO₃^-, HCO₃^-, ClO₃^- Halida: Cl^-, Br^-, I^- Sulfat: SO₄^2-	Kation: Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺ Kation: Hg₂²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Pb²⁺

Senyawa tidak larut	Pengecualian
Senyawa yang mengandung: Anion : CO₃^2-, PO₄^3-, CrO₄^2-, S^2-	Kation: Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺, NH₄⁺

37. Senyawa yang sukar larut dalam air adalah..

(A) (NH₄)₂S

(B) NaHCO₃

(D) ZnSO₄

(E) PbCrO₄

38. Jika dua macam garam yang mudah larut dalam air dicampurkan, yang tidak bereaksi adalah

(A) Pb(NO₃)_2(aq) + NaCl_(aq)

(B) Na₂S_(aq) + Hg₂(NO₃)_2(aq)

(D) SrCl_2(aq) + K₂SO_4(aq)

(E) Ba(NO₃)_2(aq) + NH₄Cl_(aq)

39. Suatu garam mudah larut dalam air. Jika diteteskan larutan AgNO₃ tidak terjadi endapan. Bila ditambahkan Ba(NO₃)₂ terjadi endapan. Kemungkinan garam tersebut mengandung anion….

(A) Cl^-

(B) SO₄^2-

(D) ClO₃^-

(E) I^-

40. Campuran ion yang membentuk endapan adalah…..

(A) K⁺_(aq) + CrO₄^2-_(aq)

(B) Zn²⁺_(aq) + Br^-_(aq)

(D) Ca²⁺_(aq) + PO₄^3-_(aq)

(E) Li⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq).

Apjul Basri Gultom, S.Pd

Terima kasih telah membaca tentang pelajaran ini, semoga bermanfaat bagi siapapun yang membaca. saya sangat senang apabila teman teman ikut membantu memperbaiki jika ada kesilapan. saya membutuhkan semangat untuk mengkritik dengan baik. sukses

Cari Blog Ini

APJUL GULTOM

STOIKIOMETRI LARUTAN

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

BEBERAPA SOAL UTBK KIMIA 2019 SERTA PEMBAHASANYA

TATA NAMA SENYAWA SEDERHANA DAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA

HIDROLISIS GARAM