TEORI ASAM BASA, INDIKATOR ASAM BASA

JENIS – JENIS LARUTAN

Larutan adalah campuran homogen antara dua zat atau lebih. Larutan terdiri dari zat terlarut (solute) dan pelarut (solvent). Berdasarkan sifat daya hantar listriknya, larutan dapat dibedakan menjadi larutan elektrolit dan non elektrolit.

1.      Larutan Elektrolit

Bila zat terlarutnya berupa zat elektrolit

a.       Zat terlarutnya dapat terionisasi

b.      Larutannya dapat menghantar listrik

c.       Meliputi asam, basa dan garam

Larutan elektrolit terbagi dalam 2 jenis:

Elektrolit Kuat	Elektrolit Lemah
1.      terionisasi sempurna, derajat ionisasi (α) = 1 2.      reaksi berjalan searah, misal: HCl → H+ + Cl- dengan demikian tidak mempunyai tetapan kesetimbangan 3.      terdapat banyak gelembung gas. 4.      nyala lampu terang.	1.      terionisasi sebagian, derajat ionisasi 0 < α < 1 2.      reaksi berjalan dua arah, misal: HF ⇌ H+ + F- dengan demikian mempunyai tetapan kesetimbangan (Ka atau Kb). 3.      Terdapat sedikit gelembung. 4.      Nyala lampu redup.

2.      Larutan Non Elektrolit

Bila zat terlarutnya berupa zat non elektrolit

a.       Zat terlarut tidak terionisasi.

b.      Larutannya tidak menghantar listrik

c.       Tidak terdapat gelembung gas.

d.      Lampu tidak menyala.

e.       Meliputi zat selain asam, basa dan garam (misal: gula, alkohol, urea dll)

A.    TEORI ASAM BASA

1      1. Teori Asam Basa Arrhenius

Asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion H⁺ dalam larutan. Valensi asam adalah jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan dari 1 molekul asam.

Contoh:     HCl → H⁺ + Cl^-

                  H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Basa adalah zat yang dapat menghasilkan ion OH^- dalam larutan. Valensi basa: jumlah ion OH^- yang dapat dihasilkan dari 1 molekul basa.

Contoh:     NaOH → Na⁺ + OH^-

                  Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

 2.      Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Asam adalah zat yang dapat memberikan H⁺ pada zat lain (donor proton).

Ciri: harus memiliki atom H

Basa adalah zat yang dapat menerima H⁺ dari zat lain (aseptor proton).

Ciri: harus memiliki pasangan elektron bebas (PEB).

Pasangan asam basa Bronsted Lowry disebut juga pasangan asam basa konjugasi. Ciri: hanya berbeda satu H+

 

 Contoh: HA + B ⇌ A^- + HB⁺

·         HA dan A^- adalah pasangan asam-basa konjugasi dengan HA sebagai asam dan A^- sebagai basa (yang mempunyai jumlah atom H lebih banyak berperan sebagai asam).

·         B dan HB⁺ adalah pasangan asam-basa konjugasi, dengan B sebagai basa dan HB⁺ sebagai asam.

Untuk mencari: Asam konjugasi → tambahkan satu H+ pada zat tersebut Basa konjugasi → kurangi satu H+ dari zat tersebut

 

Dalam pasangan asam-basa konjugasi :

Makin kuat suatu asam/basa, maka makin lemah basa/asam konjugasinya

Makin lemah suatu asam/basa, maka makin kuat basa/asam konjugasinya.

3.      Teori Asam Basa Lewis

Asam adalah zat yang menerima (aseptor) pasangan elektron

Basa adalah zat yang memberi (donor) pasangan elektron

Contoh:     BF₃      +          NH₃     →        BF₃NH₃

             Asam lewis     basa lewis

B.     INDIKATOR ASAM BASA

Asam dan basa dapat dikenali dengan menggunakan suatu zat yang disebut indikator, yaitu zat-zat yang berubah warna jika dimasukkan dalam larutan asam atau basa. Indikator yang paling banyak digunakan antara lain:

1.      Kertas lakmus: indikator ini hanya dapat menunjukkan apakah suatu zat bersifat asam/basa, tetapi tidak dapat menunjukkan nilai pH (derajat keasaman) nya.

Lakmus biru menjadi merah: asam (memerahkan lakmus).

Lakmus merah menjadi biru: basa (membirukan lakmus)

2.      Cairan fenolftalein (PP): indikator ini memiliki kisaran pH yaitu 8,3 – 10 (tak berwarna - merah muda).

Larutan tak berwarna: asam

Larutan berwarna merah muda: basa

3.      Inikator universal: indikator yang mempunyai warna standar yang berbeda untuk setiap nilai pH 1 – 14, derajat keasaman dapat diukur secara akurat.

4.      pH meter: alat digital ini memberikan nilai pH yang lebih akurat daripada indikator universal.

LATIHAN SOAL – SOAL :

1.      Elektrolit adalah

A.    Zat yang menghantar arus listrik

B.     Garam yang terionisasi menjadi kation dan anion

C.     Larutan yang memerahkan lakmus merah

D.    Larutan yang membirukan lakmus merah

E.     Zat yang dalam larutannya dapat menghantarkan arus listrik

2.      Zat-zat berikut ini yang merupakan deretan elektrolit kuat adalah

A.    HCN, NaOH, NH₃

B.     KOH, H₂SO₄, HF

C.     Ca(OH)₂, CaSO₄, HCl

D.    NaCl, H₃PO₄, H₂CO₃

E.     HClO₄, H₂C₂O₄, Cu(OH)₂

3.      Penulisan yang tepat untuk reaksi ionisasi elektrolit lemah asam benzoat C₆H₅OH adalah

A.    C₆H₅OH ⇌ C₆H₅⁺ + OH^-

B.     C₆H₅OH  → C₆H₅O^- + H⁺

C.     C₆H₅OH ⇌ C₆H₅O⁺ + OH^-

D.    C₆H₅OH → C₆H₅⁺ + OH^-

E.     C₆H₅OH ⇌ C₆H₅O^- + H⁺

4.      Menurut Arrhenius, yang disebut basa adalah senyawa yang

A.    Rasanya pahit

B.     pH nya besar

C.     larut dalam air

D.    menghasilkan ion OH^-

E.     menghantar listrik

data percobaan pengenalan asam basa berikut untuk soal nomor 5 s.d 7

Larutan	Lakmus merah	Lakmus biru
1	Tetap	Merah
2	Biru	Tetap
3	Tetap	Merah
4	Biru	Tetap
5	Tetap	Tetap

5.      larutan yang bersifat asam adalah

A.    1 dan 2

B.     1 dan 3

C.     2 dan 4

D.    3 dan 4

E.     4 dan 5

6.      Larutan yang bersifat basa adalah

A.    1 dan 2

B.     1 dan 3

C.     2 dan 4

D.    3 dan 4

E.     4 dan 5

7.      Larutan yang bersifat netral adalah

A.    1

B.     2

C.     3

D.    4

E.     5

8.      Berikut ini yang bukan merupakan indikator asam basa adalah…

A.    Metil merah

B.     Fenolftalein

C.     Fehling

D.    Bromtimol biru

E.     Metil jingga

9.      Diketahui data Kb beberapa basa lemah berikut:

1)      Anilin (Kb = 3,8 x 10^-10)

2)      Ammonia (Kb = 1,8 x 10^-5

3)      Dimetil amina (Kb = 9,6 x 10^-4)

4)      Trimetil amina (Kb = 7,4 x 10^-5)

Urutan kekuatan basa menurut data di atas adalah

A.    3 > 4 > 2 > 1

B.     3 > 2 > 4 > 1

C.     1 > 2 > 4 > 3

D.    2 > 4 > 3 > 1

E.     1 > 4 > 2 > 3

10.  Perhatikan reaksi asam basa menurut bronsted lowry berikut:

1)      HSO₄^-_(aq) + H₂O_(l) ⇌ H₃O⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

2)      H₂O_(l) + S^2-_(aq) ⇌ OH^-_(aq) + HS^-_(aq)

Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasinya adalah:

A.    HSO₄^- dan SO₄^2-

B.     HSO₄^- dan H₂O

C.     OH^- dan HS^-

D.    H₂O dan S^2-

E.     H₃O⁺ dan SO₄^2-

11.  Diketahui reaksi: HCO₃^- + NH₃ ⇌ CO₃^2- + NH₄⁺. Spesi yang keduanya bersifat asam menurut Bronsted Lowry adalah

A.    HCO₃^-

B.     NH₃ dan CO₃^2-

C.     CO₃^2- dan HCO₃^-

D.    NH₃ dan NH₄⁺

E.     HCO₃^- dan NH₄⁺

12.  Dalam suatu larutan yang menggunakan amoniak sebagai pelarut terdapat kesetimbangan sebagai berikut: 2NH₃ ⇌ NH₄⁺ + NH₂^-. Ion NH₂^- adalah

A.    Asam Arrhenius

B.     Basa Arrhenius

C.     Basa Lewis

D.    Basa Bronsted-Lowry

E.     Asam Bronsted-Lowry

13.  Diketahui reaksi:

1)      CN^- + H₂O ⇌ HCN + OH^-

2)      NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

3)      CH₃NH₂ + H₂O ⇌ OH^- + CH₃NH₃⁺

4)      H₂PO₄^- + H₂O ⇌ HPO₄^2- + H₃O⁺

H₂O yang bersifat asam menurut Bronsted Lowry terdapat pada reaksi nomor

A.    1, 2 dan 3

B.     1 dan 3

C.     2 dan 4

D.    4

E.     1, 2, 3 dan 4

14.  Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah…

A.    HClO₄ + NH₂ ↔ ClO₄^- + NH₃

B.     HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^- + NH₄⁺

C.     HClO₄ + H₂O ↔ ClO₄^- + H₃O+

D.    HClO₄ + N₂H₅⁺ ↔ H₂ClO₄⁺ + N₂H₄

E.     HClO₄ + OH^- ↔ClO₄^- + H₂O

15.  Spesi yang merupakan basa konjugasi ion HPO₄^2- menurut Bronsted Lowry adalah

A.    PO₄^3-

B.     H₂PO₄^-

C.     H₂PO₄

D.    NO₃^-

E.     H₂O

16.  Spesi berikut ini yang tidak dapat bertindak sebagai asam maupun basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah

A.    H₂S

B.     NH₃

C.     HSO₄^-

D.    NO₃^-

E.     H₂O

17.  Konstanta kesetimbangan reaksi di bawah ini adalah 10^-3

HPO₄^- + HCO₃^- ⇌ H₂PO₄^- + CO₃^2-. Basa konjugasi yang paling kuat dari reaksi di atas adalah…

A.    HPO₄^2-

B.     HCO₃^-

C.     H₂PO₄^-

D.    CO₃^2-

E.     Tidak dapat diperkirakan

18.  Pernyataan di bawah ini berhubungan dengan reaksi asam basa Lewis berikut

Ni²⁺ + 4CN^- → [Ni(CN)₄]^2-

1)      Ni²⁺ bertindak sebagai asam

2)      CN^- donor pasangan elektron

3)      Ni²⁺ akseptor pasangan elektron

4)      Basa adalah donor proton

19.  Spesi berikut ini yang dapat bertindak sebagai asam menurut Lewis adalah

A.    NH₃

B.     CO

C.     H₂O

D.    CH₄

E.     PCl₃

20.  Spesi di bawah ini yang berperan sebagai basa Lewis adalah

A.    PCl₅

B.     BF₃

C.     NH₃

D.    B dan C

E.     Semua benar

21.  Pernyataan di bawah ini yang benar menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry dari reaksi: CH₃COOH + H₂O → CH₃COO^- + H₃O⁺ adalah

A.    H₂O merupakan asam konjugasi dari H₃O⁺

B.     H₃O⁺ merupakan asam konjugasi CH₃COOH

C.     H₃O⁺ merupakan basa konjugasi dari CH₃COO^-

D.    CH₃COO^- merupakan asam konjugasi dari CH₃COOH

E.     CH₃COO^- merupakan basa konjugasi dari CH₃COOH

22.  Spesi yang digaris bawahi yang bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry adalah

A.    RNH₂ + H2O ⇌ RNH₃⁺ + OH^-

B.     NH₄⁺ + CO₃^2- ⇌ NH₃ + HCO₃^-

C.     HCO₃^- + OH^- ⇌ CO₃^2- + H₂O

D.    S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-

E.     CH₃COOH + HF ⇌ CH₃COOH₂⁺ + F^-

23.  Diketahui reaksi Fe³⁺ + 6CN^- ⇌ [Fe(CN)₆]^3-. Pernyataan yang benar mengenai teori asam basa Lewis adalah

A.    Fe³⁺ bertindak sebagai basa

B.     CN^- sebagai akseptor pasangan elektron

C.     Fe³⁺ sebgai donor pasangan elektron

D.    CN^- bertindak sebagai basa

E.     Reaksi tersebut bukan reaksi asam basa

24.  Asam kuat seperti HNO₃ dan HCl tampak lebih kuat dalam air. Pernyataan yang benar tentang hal tersebut jika dihubungkan dengan teori Bronsted Lowry adalah

A.    OH^- merupakan basa kuat dibandingkan basa konjugasi dari HNO₃ dan HCl

B.     H₃O⁺ merupakan asam kuat dibandingkan HNO₃ dan HCl

C.     H₂O lebih bersifat basa dibandingkan dengan basa konjugasi dari HNO₃ dan HCl

D.    H₂O merupakan basa lemah jika dibandingkan dengan basa konjugasi dari HNO₃ dan HCl

E.     Pernyataan di atas tidak ada yang benar

25.  Konstanta kesetimbangan dari reaksi berikut sangat kecil (K < 1)

HX + Y^- ⇌ X^- + HY. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah

A.    HY merupakan asam lemah jika dibandingkan HX

B.     HY merupakan basa lemah jika dibandingkan HX

C.     X^- merupakan donor proton yang lebih baik dibandingkan Y^-

D.    Y^- merupakan basa lemah jika dibandingkan X^-

E.     HY adalah basa konjugasi dari X^-

           

26.  Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!

Jenis air limbah	pH
P	8
Q	5,5
R	7,6
S	9,4
T	4,7

Air limbah yang tercemar asam adalah

(A) P dan Q

(B)  Q dan T

(C)  R dan S

(D) S dan T

(E)  T dan R

Semoga membantu. Terima kasih

By : Apjul Gultom, S.Pd

materi lain yang bisa dilihat :

1. https://apjulkimia.blogspot.com/2020/01/kimia-organik-1.html

2. https://apjulkimia.blogspot.com/2020/01/materi-larutan-elektrolit-dan-non.html

3. https://apjulkimia.blogspot.com/2020/01/beberapa-soal-utbk-kimia-2019.html