KELARUTAN (S) DAN HASIL KALI KELARUTAN (KSP)

A.     PENJELASAN

Kelarutan (s = solubility) adalah konsentrasi maksimum zat terlarut dalam suatu larutan. Larutan yang mengandung zat terlarut dengan konsetrasi maksimum disebut larutan jenuh. Pada suatu larutan jenuh, zat terlarut berada dalam kesetimbangan antara fas padat dengan ion-ionnya. Jadi S = M = mol/Vol

MX_(s) ⇌ M⁺_(aq) + X^-_(aq)

Karena reaksi merupakan kesetimbangan, maka dalam suatu larutan jenuh terdapat suatu tetapan kesetimbangan yang disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)

B.     TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)

Ksp = (kation)^koefisien .(anion)^koefisien

1.       Jumlah ion (n) = 2

MX_(s) ⇌ M⁺_(aq) + X^-_(aq)

  s              s                   s                 Ksp = [M⁺] [X^-] = (s)(s) = s²                                   s = √Ksp

2.       Jumlah ion (n) = 3

MX_2(s) ⇌ M²⁺_(aq) + 2X^-_(aq)    

         s                  s                    2s             Ksp = [M²⁺] [X^-]² = (s)(2s)² = 4s³                       s = (Ksp/4)^1/3

3.       Jumlah ion (n) = 4

MX_3(s) ⇌ M³⁺_(aq) + 3X^-_(aq)

  s                     s                3s             Ksp = [M³⁺][X^-]³ = (s) (3s)³ = 27s⁴                       s = (Ksp/27)^1/4

4.       Jumlah ion (n) = 5

M₂X_3(s) ⇌ 2M³⁺_(aq) + 3X^2-_(aq)

    s                    2s                   3s        Ksp = [M³⁺]²[X^2-]³ = (2s)²(3s)³ = 108s⁵              s = (Ksp/108)^1/5

C.     PERKIRAAN PENGENDAPAN

Dengan membandingkan harga hasil kali kelarutan ion (Qsp) yang terdapat dalam larutan dengan harga Ksp nya, dapat diperkirakan apakah suatu elektrolit masih larut atau sudah mengendap dalam suatu larutan.

Jika Qsp < Ksp maka elektrolit belum mengendap

Jika Qsp = Ksp maka larutan tepat jenuh

Jika Qsp > Ksp maka elektrolit sudah mengendap

D.   PENGARUH ION SEJENIS

Perhatikan kesetimbangan kelarutan berikut!

AgCl_(s) ⇌ Ag⁺_(aq) + Cl^-(aq)

Bila ke dalam larutan tersebut ditambahkan ion Ag⁺ atau ion Cl^- (ion sejenis) maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri (ingat azas Le Chatelier), hal ini berarti AgCl akan banyak mengendap. Dengan demikian adanya ion sejenis akan memperkecil kelarutan elektrolit; makin besar konsentrasi ion sejenis, makin kecil kelarutan elektrolit.

SOAL LATIHAN :

1.       Diketahui Ksp:

AgCl = 1,6 x 10^-10

Ag₂CrO₄ = 4 x 10^-12

Ag₃PO₄ = 2 x 10^-18

AgSCN = 1,2 x 10^-11

Ag₂C₂O₄ = 1,8 x 10^-11

Dari data di atas, senyawa yang paling mudah larut dalam air adalah…

(A)    AgCl

(B)    Ag₂CrO₄

(C)   Ag₃PO₄

(D)   AgSCN

(E)    Ag₂C₂O₄

2.       Kelarutan Ag₃PO₄ dalam air adalah a mol/liter. Hasil kali kelarutannya adalah….

(A)    27a⁴

(B)    3a³

(C)   a⁴

(D)   9a³

(E)    32a⁴

3.       Kelarutan PbI₂ dalam air adalah 1,5 x 10^-3 M. hasil kali kelarutan PbI₂ adalah…..

(A)    1,35 x 10^-8

(B)    1,35 x 10^-9

(C)   4,5 x 10^-8

(D)   4,5 x 10^-9

(E)    6,75 x 10^-8

4.       Jika konsentrasi Ca²⁺ dalam larutan jenuh CaF₂ = 2 x 10^-4 mol/L. hasil kali kelarutan CaF₂ adalah….

(A)    8 x 10^-8

(B)    3,2 x 10^-11

(C)   1,6 x 10^-11

(D)   2 x 10^-12

(E)    4 x 10^-8

5.       Penelitian terhadap air ledeng yang melalui pipa besi menunjukkan bahwa dalam setiap 10 liter air terlarut 27 mg Fe(OH)₂. Jika Ar Fe = 56, O = 16, H = 1. Hasil kali kelarutan Fe(OH)₂ adalah

(A)    1,08 x 10^-13

(B)    2,7 x 10^-13

(C)   1,08 x 10^-14

(D)   2,7 x 10^-14

(E)    1,08 x 10^-15

6.       Larutan jenuh L(OH)₃ mempunyai pH = 10. Ksp L(OH)₃ adalah…..

(A)    9 x 10^-16

(B)    1 x 10^-18

(C)   3,3 x 10^-16

(D)   3,3 x 10^-17

(E)    3,3 x 10^-15

7.       Harga hasil kali kelarutan  Ag₂SO₄ = 3,2 x 10^-5, kelarutannya dalam 1 liter air adalah…

(A)    2 x 10^-5 mol

(B)    2 x 10^-3 mol

(C)   1 x 10^-2,5 mol

(D)   2 x 10^-2 mol

(E)    4 x 10^-2 mol

8.       Konsentrasi ion perak dalam larutan jenuh perak kromat (Ksp = 4 x 10^-2) adalah…..

(A)    2 x 10^-6 M

(B)    4 x 10^-6 M

(C)   1 x 10^-4 M

(D)   2 x 10^-4 M

(E)    2 x 10^-3 M

9.       Pada suhu tertentu Ksp Mg(OH)₂ = 4 x 10^-12. Apabila log 2 = 0,3, pH larutan jenuh Mg(OH)₂ pada suhu itu adalah…

(A)    4,5

(B)    5,6

(C)   7

(D)   9,3

(E)    10,3

10.   Jika CaCO₃ mempunyai Ksp = 2,5 x 10^-9, massa CaCO₃ yang terkadung dalam 500 ml larutan jenuh adalah (Ar Ca = 40, C = 12, O =16)

(A)    2,5 x 10^-3 gr

(B)    5 x 10^-3 gr

(C)   2,5 x 10^-4 gr

(D)   5 x 10^-4 gr

(E)    2,5 x 10^-5 gr

11.   Berikut ini beberapa Ksp garam:

(1)     NiCO₃ = 1,4 x 10^-7

(2)     MnCO₃ = 2,2 10^-13

(3)     CdCO₃ = 6,2 x 10^-12

(4)     CaCO₃ = 3,8 x 10^-9

Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang kecil ke besar adalah….

(A)    1, 2, 3 dan 4

(B)    1, 4, 3 dan 2

(C)   2, 3, 4 dan 1

(D)   3, 4, 1 dan 2

(E)    4, 1, 3 dan 2

12.   Zat-zat berikut yaitu BaSO₄, MgF₂, PbI₂, AgCl, Fe(OH)₂ memiliki hasil kali kelarutan secara berurutan: 1 x 10^-10; 5,2 x 10^-11; 9,8 x 10^-9; 1,8 x 10^-10; 4,9 x 10^-17. Berdasarkan data tersebut, zat yang memiliki kelarutan paling besar adalah….

(A)    BaSO₄

(B)    MgF₂

(C)   PbI₂

(D)   AgCl

(E)    Fe(OH)₂

13.   Celesit (stronsium sulfat) merupakan mineral stronsium penting. Kelarutan celesit dalam air adalah (Ksp = 2,5 x 10^-7)

(A)    5 x 10^-3

(B)    5 x 10^-4

^(C)            5 x 10^-9

(D)   2,5 x 10^-2

(E)    3 x 10^-4

14.   Larutan jenuh Ni(OH)₂ dengan Ksp = 5 x 10^-10 mempunyai pH….

(A)    9

(B)    9,5

(C)   10

(D)   10,5

(E)    11

15.   Jika Ksp Ag₂SO₄ = 3,2 x 10^-5, konsentrasi ion perak dan ion sulfat dalam larutan jenuh Ag₂SO₄ adalah….

(A)    0,02 M dan 0,04 M

(B)    0,04 M dan 0,03 M

(C)   0,03 M dan 0,02 M

(D)   0,04 M dan 0,02 M

(E)    0,04 M dan 0,04 M

16.   Jika Ksp Ag₂SO₄ = 3,2 x 10^-5, massa Ag₂SO₄ (Mr = 312) yang terkandung dalam 500 ml larutan jenuh Ag₂SO₄ adalah…

(A)    3,12 gr

(B)    2,428 gr

(C)   1,248 gr

(D)   4,132 gr

(E)    1,341 gr

17.   Diketahui Ksp Mg(OH)₂ 5 x 10^-10. Kelarutan basa tersebut dalam satuan gram per 100 ml larutan adalah (Mr Mg(OH)₂ = 58)

(A)    0,0029 gr

(B)    0,0058 gr

(C)   0,0026 gr

(D)   0,0032 gr

(E)    0,0049 gr

18.   Bila kelarutan CaCO₃ (Mr = 100) dalam 500 ml air adalah 5 mg, harga Ksp CaCO₃ adalah…

(A)    10^-4

(B)    10^-6

(C)   10^-8

(D)   10^-9

(E)    10^-10

19.   Pada suhu tertentu 0,35 gr BaF₂ (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh, hasil kali kelarutan BaF₂ pada suhu ini adalah…..

(A)    1,6 x 10^-8

(B)    4,8 x 10^-8

(C)   3,2 x 10^-8

(D)   2,6 x 10^-9

(E)    4,2 x 10^-9

20.   Kelarutan Mg(OH)₂ dalam air pada suhu 25^oC adalah 1,16 mg per 100 cm³ (Mr = 58). Harga Ksp Mg(OH)₂ adalah…

(A)    3,2 x 10^-11

(B)    4,8 x 10^-8

(C)   1,6 x 10^-11

(D)   4,2 x 10^-10

(E)    2,6 x 10^-10

21.   Ke dalam 100 ml larutan AlX₃ 0,002 M ditambahkan 100 ml larutan M₂SO₄ 0,004 M. jika Ksp MX = 10^-5. Pernyataan yang benar adalah

(A)    MX tidak mengendap

(B)    MX mengendap

(C)   Larutan tepat jenuh dengan MX

(D)   Tidak terjadi reaksi

(E)    Terbentuk senyawa MX₂

22.   Ketiga larutan berikut dicampurkan:

200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M

200 ml larutan Al₂(SO₄)₃ 0,05 M

100 ml larutan MgF₂ 0,01 M

Jika Ksp AgF = 2 x 10^-5 dan Ksp Ag₂SO₄ = 5 x 10^-6, pernyataan yang benar adalah…

(A)    AgF mengendap

(B)    Ag₂SO₄ mengendap

(C)   AgF dan Ag₂SO₄ mengendap

(D)   Tidak ada endapan yang terbentuk

(E)    Larutan yang terbentuk tepat jenuh

23.   Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO₃)₂, Mn(NO₃)₂ dan Zn(NO₃)₂ masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data Ksp berikut:

Pb(OH)₂ = 2,8 x 10^-16

Mn(OH)₂ = 4,5 x 10^-14

Zn(OH)₂ = 4,5 10^-17, hidroksida yang mengendap adalah…

(A)    Tidak ada

(B)    Ketiganya

(C)   Zn(OH)₂

(D)   Mn(OH)₂

(E)    Zn(OH)₂ dan Pb(OH)₂

24.   Diketahui Ksp Mn(OH)₂ = 4 x 10^-14. Jika larutan MnCl₂ 0,01 M dinaikkan pH nya, akan mulai terbentuk endapan pada pH kira-kira….

(A)    14

(B)    12

(C)   10

(D)   9

(E)    8

25.   Kelarutan PbI₂ (Ksp = 1,6 x 10^-8) dalam larutan Pb(NO₃)₂ 0,1 M adalah..

(A)    2 x 10^-3 M

(B)    4 x 10^-3 M

(C)   2 x 10^-4 M

(D)   4 x 10^-4 M

(E)    8 x 10^-4 M

26.   Kelarutan AgBr dalam air 7 x 10^-7 M. kelarutan AgBr dalam larutan MgBr₂ 0,25 M adalah…

(A)    5 x 10^-11 M

(B)    1 x 10^-12 M

(C)   5 x10^-12 M

(D)   1 x 10^-13 M

(E)    5 x 10^-13 M

27.   Jika 500 ml larutan AgNO₃ 0,1 M dicampurkam dengan 500 ml larutan NaCl 0,3 M; konsentrasi ion Ag⁺ setelah pencampuran adalah…

(A)    1 x 10^-9 M

(B)    2 x 10^-9 M

(C)   1,4 x 10^-5 M

(D)   1,4 x 10^-4 M

(E)    1 x 10^-1 M

28.   Kelarutan AgCl paling kecil jika dilarutkan dalam….

(A)    Air

(B)    AgNO3 0,1 M

(C)   NaCl 0,2 M

(D)   AgF 0,25 M

(E)    FeCl₂ 0,25 M

29.   Ke dalam 2 liter larutan MgCl₂ 10^-3 M ditambahkan NaOH padat. Massa NaOH yang ditambahkan saat mulai terbentuk endapan Mg(OH)₂ (Ksp = 10^-11) adalah….

(A)    2 mg

(B)    4 mg

(C)   8 mg

(D)   16 mg

(E)    20 mg

30.   Pernyataan berikut yang tidak benar adalah…..

(A)    Kelarutan menyatakan konsentrasi maksimum suatu zat.

(B)    Kelarutan dipengaruhi oleh suhu.

(C)   Penambahan ion sejenis akan memperkecil kelarutan eketrolit.

(D)   Elektrolit-elektrolit dengan Ksp yang sama mampunyai kelarutan yang sama.

(E)    Penurunan suhu akan mempermudah pengendapan elektrolit.

31.   Sebanyak 100 ml NaOH 1,8 M direaksikan dengan 100 ml CH₃COOH 1,8 M, ke dalam larutan diteteskan larutan encer MgCl₂ dan diakhiri ketika Mg(OH)₂ tepat jenuh (tepat akan mengendap). Jika Ka = 10^-5, Ksp = 9 x 10^-12, konsentrasi Mg²⁺ saat tepat jenuh adalah….

(A)    10^-1 M

(B)    10^-2 M

(C)   10^-3 M

(D)   10^-4 M

(E)    10^-5 M

32.   Sebanyak 250 ml larutan Pb(NO₃)₂ 4 x 10^-4 M dicampurkan dengan 250 ml larutan Na₂SO₄ 4 x 10^-4 M. jika Ksp PbSO₄ = 10^-8, pernyataan berikut ini yang benar adalah….

(A)    Tidak terjadi endapan

(B)    Larutan tepat jenuh

(C)   Terbentuk endapan PbSO₄

(D)   Tidak terjadi reaksi

(E)    Larutan belum jenuh

33.   Berdasarkan Ksp berikut:

BaSO₄ = 10^-10

AgCl = 1,8 x 10^-10

MgF₂ = 5,2 x 10^-11

Fe(OH)₃ = 2,8 x 10^-39

PbI₂ = 9,8 x 10^-9

Jika larutan berikut masing-masing memiliki volume 10 ml dan konsentrasi 0,002 M, pasangan larutan yang tidak membentuk endapan adalah…

(A)    BaNO₃ dan Na₂SO₄

(B)    MgCl₂ dan KF

(C)   Pb(NO₃)₂ dan KI

(D)   AgNO₃ dan NaCl

(E)    FeCl₃ dan NaOH

34.   Hasil kali kelarutan AgCl = 10^-10, konsentrasi ion Cl^- minimum untuk mengendapkan larutan yang mengandung 0,01 M AgNO₃ adalah…

(A)    10^-6

(B)    10^-7

(C)   10^-8

(D)   10^-9

(E)    10^-10

35.   Nilai Ksp Ca(OH)₂ dan Mg(OH)₂ adalah 6,5 x 10^-6 dan 7,1 x 10^-12, pH terbaik untuk memisahkan campuran dimana masing-masing Ca²⁺ dan Mg²⁺ mempunyai konsentrasi 0,1 M adalah…

(A)    2

(B)    6

(C)   10

(D)   13

(E)    14

36.   Kelarutan CaCO₃ dalam air pada suhu tertentu = 10^-3 M. pada suhu yang sama kelarutan CaCO₃ dalam larutan Ca(NO₃)₂ 0,05 M adalah…

(A)    2 x 10^-4

(B)    2 x 10^-5

(C)   2 x 10^-8

(D)   2 x 10^-9

(E)    5 x 10^-9

37.   Diketahui Ksp M(OH)₂ = 2 x 10^-12, kelarutan M(OH)₂ dalam 1 liter larutan basa kuat yang mempunyai pH = 12 + log 2 adalah….

(A)    10^-9

(B)    10^-10

(C)   5 x 10^-8

(D)   5 x 10^-9

(E)    5 x10^-10

38.   Jika padatan Mg(OH)₂ dimsukkan ke dalam larutan di bawah ini, kelarutan Mg(OH)₂ paling besar terjadi pada larutan….

(A)    NaOH 0,5 M

(B)    KOH 0,6 M

(C)   Ba(OH)₂ 0,2 M

(D)   Ba(OH)₂ 0,3 M

(E)    Sr(OH)₂ 0,4 M

39.   Larutan L(OH)₃ dalam LCl₃ 0,01 M memiliki pH = 12. Harga Ksp L(OH)₃ adalah…

(A)    10^-6

(B)    10^-7

(C)   10^-8

(D)   10^-9

(E)    10^-10

40.   Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S^2-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Br^- dan SO₄^2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp:

Ag₂S = 2 x 10^-49

Ag₃PO₄ = 10^-20

Ag₂CrO₄ = 6 x 10^-5

AgBr = 5 x 10^-13

Ag₂SO₄ = 3 x 10^-5

Garam yang akan larut adalah….

(A)    Ag₂S dan Ag₃PO₄

(B)    Ag₂S dan AgBr

(C)   Ag₂CrO₄ dan Ag₂SO₄

(D)   Ag₃PO₄ dan AgBr

(E)    AgBr dan Ag₂SO₄

terima kasih telah mengunjungi blog saya. saya berharap kritikan dari semua pengunjung demi peningkatan blog saya ini.

salam sukses