KISI - KISI MID SEMESTER KIMIA KELAS XI IPA

01.    Dari percobaan pengaruh larutan terhadap warna lakmus diperoleh data sebagai berikut :

Larutan	Lakmus Merah	Lakmus Biru
1	tetap	tetap
2	biru	tetap
3	tetap	merah
4	tetap	merah
5	biru	tetap

Larutan yang banyak mengandung ion OH^– adalah larutan nomor

a.    1 dan 3                                    d.  2 dan 5

b.    1 dan 2                                    e.  3 dan 4

c.    2 dan 3

PEMBAHASAN :

Dengan uji lakmus, maka :

·         Pada suasana asam akan memerahkan lakmus (lakmus merah tetap merah dan lakmus biru jadi merah)

·         Pada suasana basa akan membirukan lakmus (lakmus merah jadi biru dan lakmus biru tetap biru)

·         Pada keadaan netral (lakmus merah akan tetap merah dan lakmus biru tetap biru)

JAWABAN : D

02.    Dari reaksi-reaksi asam-basa menurut Bronsted-Lowry di bawah ini :

1.    RNH₂ + H₂O ↔ RNH₃⁺ + OH^– 

2.    H₂PO₄^– + H₂O ↔ HPO₄^2– + H₃O⁺

3.    HS^– + H₂O ↔ H₂S + OH^–

H₂O yang bersifat basa terdapat pada reaksi

a.    1              c.  3             e. 2 dan 1

b.    2              d.  3 dan 1

PEMBAHASAN :

Dalam teori asam basa bronsted lowry :

·         Asam adalah donor proton

·         Basa adalah akseptor proton

Apabila ditanyakan asam dari suatu spesi maka cukup tambah satu H, dan jika ditanya basa dari suatu spesi, maka cukup kita kurangi satu H.

Misalnya :

1.      Asam dari H₂O adalah H₃O⁺

2.      Basa dari H₂O adalah OH^-

JAWABAN : B

03.    Diketahui dua macam indikator asam basa dengan data sebagai berikut :

Indikator	Trayek pH	Perubahan Warna
Metil Jingga	3,1 – 4,1	Merah – Kuning
Fenol Merah	6,8 – 8,5	Kuning – Merah

Suatu larutan menunjukkan warna kuning bila ditetesi indikator metil jingga maupun fenol merah, larutan itu yang mungkin adalah …

a.    HCl                              d.  KOH

b.    NaCl                            e.  NH₄OH

c.    HF

PEMBAHASAN :

Cara membaca data tersebut :

1.      Untuk metil jingga ( apabila pH di bawah 3,1 maka warna akan merah dan jika pH diatas 4,1 maka warna akan jadi kuning)

2.      Untuk Fenol Merah (apabila pH di bawah 6,8 maka warna akan kuning, dan jika pH di atas 8,5 maka warna jadi merah)

Pada meti jingga warna kuning → berarti pH diatas 4,1

Pada fenol merah warna kuning → berarti pH di bawah 6,8

Kesimpulan larutan tersebut : 4,1 ≤ pH ≤ 6,8. Berarti larutan tersebut adalah asam lemah yaitu HF

JAWABAN : C

04.    Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0,10 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 11, maka K_b obat tersebut adalah ..

a.    10^-2                              d.  10^-5

b.    10^-3                              e.  10^-6

c.    10^-4

05.    Jika 10 ml larutan asam format (HCOOH) 0,1 M memiliki pH sama dengan H₂SO₄ 0,01 M, maka berapa persen asam tersebut terionisasi dalam larutannya ?

a.    10%                             d.  40%

b.    20%                             e.  50%

c.    30%

PEMBAHASAN :

pH HCOOH = pH H₂SO₄

[H⁺] HCOOH = [H⁺] H₂SO₄

 x Ma = Ma x a

 x 0,1 = 0,01 x 2

         = 0,2

         = 20%

JAWABAN : C

06.    Suatu oksida logam dapat bereaksi dengan asam klorida dan dengan larutan natrium hidroksida. Oksida logam tersebut yang mungkin adalah..

a.    FeO                             d. Na₂O

b.    ZnO                             e. MgO

c.    SO₃

PEMBAHASAN :

Oksida amfoter adalah oksida yang dapat bereaksi dengan asam ataupun basa, misalnya : ZnO, Al₂O₃, PbO, SnO, SnO₂, Cr₂O₃, As₂O₃, As₂O₅, Sb₂O₅, Sb₂O₃, BeO.

JAWABAN : B

07.    Bila 100 gram logam divalen M direaksikan dengan asam klorida, akan dihasilkan 56,00 liter gas hidrogen ( 1 mol gas = 22,4 liter). Massa atom relatif M adalah ..

a.    24                                d.  60

b.    40                                e.  65

c.    56

PEMBAHASAN :

M + 2HCl  → MCl₂ + H₂

mol M = mol H2

mol M = 56/22,4

mol M = 2,5 mol

Ar M = g/mol = 100/2,5 = 40

JAWABAN : B

08.    Larutan 40 ml NaOH 0,1 M dicampur dengan 60 ml larutan HCl 0,05 M. Untuk menetralkan campuran ini dibutuhkan larutan H₂SO₄ 0,05 M sebanyak ..

a.    20 ml                           d.  5 ml

b.    15 ml                           e.  1 ml

c.    10 ml

PEMBAHASAN :

Ada 2 larutan asam untuk tepat menentralkan senyawa basa, sehingga :

    (V x M x a1) + (V x M x a2) = V x M x b

(60 x 0,05 x 1) + (V x 0,05 x 2) = 40 x 0,1 x 1

                                 3 + 0,1 V = 4

                                       0,1 V = 1

                                             V = 10 ml

JAWABAN : C

09.    Garam yang dalam air terhidrolisis membentuk larutan dengan pH lebih kecil dari 7 adalah

a.    NaCl                            d.  CH₃COONa

b.    K₂CO₃                         e.  NH₄Cl

c.    Ba(NO₃)₂

PEMBAHASAN :

Hidrolisis garam yang bersifat asam / pH lebih kecil dari 7 adalah garam yang terbetuk dari asam kuat dan basa lemah yaitu NH₄Cl

JAWABAN : E

10.    Jika Kb NH₄OH = 10^-5, maka larutan NH₄Cl 0,1 M mempunyai pH ….

a.    5                                  d.  8

b.    6                                  e.  9

c.    7

11.    Diketahui beberapa larutan asam :

      1.   HCl                

      2.   H₂SO₄

      3.   CH₃COOH

      4.   HF

      5.   HCOOH

      Jika larutan tersebut konsentrasinya sama, yang memiliki [H⁺] terbesar adalah ….

a.       1                      d.   4

b.      2                      e.   5

c.       3

PEMBAHASAN :

Langkah pertama : kita cari asam kuat dulu

Langkah kedua : kita cari jumlah ion H⁺ paling banyak

JAWABAN : B

12.    Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)₂ dilarutkan dalam air hingga  volum 1,00 liter, larutan tersebut memiliki harga pH …. (H=1, O=16, Ca=40)

      a.   10 - log 2

      b.   10 + log 2

      c.   12 – log 5

      d.   12 + log 5

      e.   13

PEMBAHASAN :

[OH^-] = Mb x b

[OH^-] = (gr/Mr x 1000/V) x b

[OH^-] = (3,7/74x1000/1000) x 2

[OH^-] = 10^-1

pOH =  - log 10^-1 = 1

pH = 13

JAWABAN : E

13.    Jika K_a CH₃COOH 1,8 x 10^-5 maka pH larutan CH₃COOH 0,5 M adalah ….

      a.   3 – log 3          d.   5 – log 1,2

      b.   4 – log 6          e.   5 + log 1,2

      c.   4 + log 6

     

14.    Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,2 M ditambah 400 mL air. pH larutan HCl menjadi ….

      a.   2 – log 5          d.   5 – log 2

      b.   2 – log 4          e.   5 + log 2

      c.   2 + log 4

PEMBAHASAN :

Pengenceran :

 V1 x M1 = V2 x M2

100 x 0,2 = (100 + 400) x M2

         M2 = 4 x 10^-2

[H⁺] = Ma x a

[H⁺] = 4 x 10^-2 x 1

[H⁺] = 4 x 10^-2

Jadi

pH = - log 4 x 10^-2

pH = 2 – log 4

JAWABAN : B