KISI KISI UJIAN SEMESTER GANJIL KIMIA (X IPA) / SMA PLUS SEDAYU NUSANTARA / 2020-2021

 

KISI KISI UJIAN SEMESTER GANJIL X IPA

 

A.    PILIHAN BERGANDA

 

1.      Suatu unsur mempunyai  15 neutron, 15 proton, maka lambang atom yang benar untuk unsur tersebut adalah....


2.      Unsur Al nomor atomnya 13 dan nomor massanya 27. Banyaknya proton, elektron dan neutron dalam ion Al3+ adalah…

a.         13, 13 dan 13

b.         13, 10 dan 14

c.         14, 13 dan 13

d.         13, 14 dan 10

e.         14, 13 dan 10

 

3.      Empat bilangan kuantum pada elektron ketiga pada atom 11Na adalah...

a.     n =  2  ;  l = 1   ; m =   0    ;  s = + 1/2

b.     n =  2  ;  l = 0   ; m =   0    ;  s = - 1/2

c.     n =  3  ;  l = 1   ; m =  +1   ;  s = +1/2

d.    n =  3  ;  l = 0   ; m =   0    ;  s = +1/2

e.     n =  2  ;  l = 0   ; m =  0     ;  s = -1/2

 

4.      Diketahui nomor atom Ca = 20. Konfigurasi elektron ion Ca2+  adalah...

a.       1s2  2s2  2p6  3s2  3p5 

b.      1s2  2s2  2p6  3s2  3p4 

c.       1s2  2s2  2p6  3s2  3p6 

d.      1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2

e.       1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d7

 

5.      Konfigurasi elektron ion X2- adalah 2s2  2p6  3s2  3p6. Dalam susunan berkala unsur X terletak pada periode dan golongan…

a.   2/ VI A                                                            d. 4/ IIA

b.   3/ VIII A                                                         e. 4/ VIII A

c.   3/ VI A

 

6.      Perhatikan konfigurasi elektron suatu  unsur berikut ini:


 
                                   

Dalam sistem periodik, unsur tersebut terletak dalam ....

a.             periode 2,  golongan III A

b.             periode 2,  golongan V A

c.              periode 3,  golongan III A

d.             periode 3,  golongan V A

e.             periode 3,  golongan VI A

 

7.      Jari-jari atom Ca lebih besar dari jari-jari atom Ca2+. Alasan yang paling tepat tentang pernyataan tersebut adalah…

a.           jumlah elektron Ca lebih banyak dari Ca2+

b.          jumlah proton Ca lebih banyak dari Ca2+

c.jumlah lintasan elektron pada Ca lebih banyak dari Ca2+

d.          jumlah elektron Ca2+ lebih banyak dari Ca

e.          jumlah proton Ca2+ lebih banyak dari Ca

 

8.      Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur B mempunyai massa 24 dan nomor atom 12. Kedua unsur tersebut termasuk…

a.          isoton                                                            d.   isoelektron

b.          isotop                                                            e.   isomer

c.           Isobar

 

9.      Diketahui unsur-unsur 9P, 11Q, 16R, 17S, 37T. Unsur-unsur yang terletak satu golongan adalah…

a.         P dan Q                                                          d.    S dan T

b.         P dan S                                                          e.    R dan T

c.         Q dan S

 

10.    Unsur A (Z = 13) dan unsur B (Z = 16) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan jenis ikatan…

a.         A2B3, ionik                                                     d.   A2B3, kovalen

b.         A2B, ionik                                                     e.   AB2, ionik

c.         AB3, kovalen


11.  Dalam molekul C2H6 terdapat…

a.         3 ikatan rangkap 2

b.         2 ikatan tunggal

c.         7 ikatan tunggal

d.         6 ikatan tunggal

e.         6 ikatan rangkap

 

12.  Ikatan yang terjadi dimana terjadi serah teriuma elektron disebut ikatan…

a.         Ionik                                                             d.   Kovalen rangkap

b.         Kovalen koordinasi                                       e.   Logam

c.         Kovalen

 

13.  Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N= 7, B = 3, P = 15, dan Cl = 17. Senyawa berikut yang mengikuti aturan oktet, kecuali…

a.     CHCl3                                                                        d.  CH4

b.     NCl3                                                               e.   PCl3

c.      BF3

14.  Pasangan senyawa dibawah ini yang membentuk ikatan kovalen adalah....

a.         KCl dan CO2

b.         H2O dan KCl

c.         NaCl dan KCl

d.        NH3 dan CH4

e.         NH4OH dan FeCl2

 

15.  Hibridisasi yang terjadi pada atom C ketika berikatan membentuk senyawa CH4 adalah...

a.         sp                                                                  d.  sp3d

b.         sp2                                                                             e.  sp3d2

c.         sp3

 

16.  Suatu senyawa yang memiliki pasangan elektron ikatan (PEI) sebanyak 4 dan pasangan elektron bebas (PEB)  sebanyak 2 ditunjukkan pada senyawa…

a.       XeF2                                                               d.  PCl5

b.      SF2                                                                    e.  XeF4

c.       NH3

 

17.  Senyawa berikut yang polar, kecuali…

a.       CO                                                                 d.  CH3Cl

b.      CH4                                                                e.   HI

c.       Cl2O

 

18.  Titik didih H2O lebih tinggi daripada H2S. Hal ini dikarenakan antara molekul H2O terdapat ikatan…

a.           Kovalen                                                        d.  van der waals

b.          Ionik                                                             e.   kovalen koordinat

c.           hidrogen

 

19.  Tipe molekul dan bentuk molekul pada senyawa SF6 adalah…

(nomor atom S = 16; F = 9)

a.       AX4, tetrahedral                                             d. AX3E2, T

b.      AX4E, seesaw                                                           e. AX4E2, bujur sangkar

c.       AX6, oktahedral

 

20.  Molekul PCl3 memiliki 4 domain elektron. Molekul tersebut memiliki 5 domain elektron ikatan dan tidak ada domain elektron bebas. Bentuk molekul dari senyawa PCl5 adalah …

a.     Segitiga datar                                                  d.  Bentuk T

b.      Bentuk V                                                        e.  Segitiga bipiramida

c.       Tetrahedral

 

B.     ESSAY

 

1.             Gambarkan struktur lewis dari senyawa CHCl3 !

(nomor atom C = 6; O = 8; Cl = 17)

2.             Tentukan rumus kimia dan jenis ikatan (ionik/kovalen) jika suatu atom berikatan antara:

a.         13Al dan 9F

b.        11Na dan 16S

c.         1H dan 6C

3.             Tuliskan bentuk molekul suatu senyawa yang memiliki tipe molekul sebagai berikut:

a.         AX3            :

b.        AX4E          :

c.         AX3            E2        :

4.             Tentukan jumlah domain ikatan (DEI), domain bebas (DEB), tipe molekul dan bentuk molekul pada senyawa XeF4 !

(nomor atom Xe = 54; F = 9)

5.             Gambarkan proses hibridisasi dan hasil hibridisasi orbital untuk molekul SF6 !

(nomor atom S = 16; F = 9)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

BEBERAPA SOAL UTBK KIMIA 2019 SERTA PEMBAHASANYA

Gambar
                                                              APJUL GULTOM, S.Pd UNTUK SOAL NOMOR 1 S/D 3 Diketahui data : Nomor atom Simbol Nomor massa 7 M 14 14 L 28 15 Z 31 16 Q 32 17 X 36 1.       Pasangan atom yang dalam tabel periodik unsur terletak dalam satu golongan... (A) M dan L (B)   M dan Q (C)   L dan Z (D) Z dan Q (E)   M dan Z PEMBAHASAN : E 7M : 2- 5     →periode 2, golongan VA 14L: 2-8-4 →periode 3, golongan IVA 15Z: 2-8- 5 →periode 3, golongan VA 16Q: 2-8-6 →periode 3, golongan VIA 17X: 2-8-7 →periode 3, golongan VIIA Segolongan memiliki elektron valensi sama yaitu M dan Z terletak dalam golongan VA (Nitrogen)...
Baca selengkapnya

TATA NAMA SENYAWA SEDERHANA DAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA

Gambar
Panduan   Belajar Kimia Kelas X   “ TATA NAMA SENYAWA SEDERHANA DAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA ” OLEH : Apjul Basri Gultom, S.Pd VALENSI & TATA NAMA SENYAWA KIMIA VALENSI Valensi adalah daya gabung atau radikal Sama dengan banyaknya atom hydrogen yang dapat bergabung dengan atom yang bersangkutan. Misalnya : CH 4 → valensi C = 4, H 2 O → valensi O = 2, dan lain-lain pada senyawa ionik, valensi sama dengan muatan ion. Misalnya : Na 2 S terdiri dari Na + dan S 2- . Maka valensi Na = 1 dan valensi S = 2 pada senyawa kovalen, valensi sama dengan jumlah ikatan. Misalnya CO 2 memiliki struktur kekule O = C = O, maka valensi O = 2 dan valensi C = 4 -           Valensi unsur penting : a.       valensi 1                     ...
Baca selengkapnya

HIDROLISIS GARAM

Gambar
A.            PE NJELASAN Garam adalah hasil reaksi antara asam dengan basa. Jika suatu garam dilarutkan ke dalam air, maka akan terurai menjadi ion-ionnya. Ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah akan mengalami hidrolisis menghasilkan H + atau OH - , sehingga larutan garam tersebut dapat bersifat asam atau basa. Misalkan ion dari asam lemah dilambangkan dengan A - dan ion basa lemah dilambangkan dengan M + , maka dalam larutan berair ion-ion tersebut akan mengalami hidrolisis menurut persamaan reaksi berikut: A - + H 2 O ⇌ HA + OH - Karena menghasilkan ion OH - , maka larutan akan bersifat basa. M + + H 2 O ⇌ H + + MOH Karena menghasilkan ion H + , maka larutan akan bersifat asam. Adapun ion-ion yang berasal dari asam kuat/basa kuat tidak mengalami hidrolisis. Berikut ini adalah ion-ion yang berasal dari asam kuat/basa kuat : Ion-ion dari basa kuat : Na + , K + , Li + , Rb + , Cs + , Mg 2+ ,...
Baca selengkapnya