REAKSI REDOKS, RUMUS EMPIRIS, RUMUS MOLEKUL

By : Apjul Basri Gultom, S.Pd

REAKSI REDOKS, RUMUS KIMIA, TATA NAMA SENYAWA KIMIA

A. BILANGAN OKSIDASI

Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika electron ikatan diberikan kepada atom yang keelektronegatifannya lebih besar. Bila dua atom berikatan, maka atom yang keelektronegatifannya lebih besar memiliki bilangan oksidasi negative, sedangkan yang keelektronegatifannya lebih kecil memiliki bilangan oksidasi positif.

Ketentuan umum bilangan oksidasi:

1. Bilangan oksidasi atom H dalam:

a) Senyawa pada umumnya = +1

b) Senyawa hidrida = -1. Contoh senyawa hidrida: NaH, CaH₂ dll

2. Bilangan oksidasi atom O dalam:

a) Senyawa umumnya = -2

b) Senyawa peroksida = -1. Contoh senyawa peroksida: H₂O₂, NaO, CaO₂ dll

c) Senyawa superoksida = -1/2. Contoh senyawa superokisda: NaO₂

d) Senyawa OF₂ = +2

3. Bilangan oksidasi alkali (IA) dalam senyawanya = +1

4. Bilangan oksidasi alkali tanah (IIA) dalam senyawanya = +2

5. Bilangan oksidasi unsur bebas atau molekul bebas = 0

6. Bilangan oksidasi senyawa = 0

7. Bilangan oksidasi senyawa ion = muatannya

B. REAKSI REDOKS

KONSEP	REDUKSI	OKSIDASI
Pengikatan dan pelepasan hidrogen	Penambahan hidrogen	Pengurangan hidrogen
Pengikatan dan pelepasan oksigen	Pelepasan oksigen	Pengikatan oksigen
Serah terima electron	Penangkapan electron	Pelepasan electron
Perubahan bilangan oksidasi	Pengurangan biloks	Penambahan biloks

Reaksi redoks yang tergolong Autoredoks (disproporsionasi) apabila di dalam reaksi ada satu zat yang dapat mengalami reduksi dan oksidasi sekaligus atau satu zat yang dapat bertindak sebagai Reduktor dan Oksidator. Bilangan oksidasi unsur yang terdapat pada senyawa tersebut bernilai antara maksimum dan minimum (bisa naik dan bisa turun).

Oksidator (pengoksidasi) adalah zat reaktan yang dapat mengalami reduksi.

Reduktor (pereduksi) adalah zat reaktan yang dapat mengalami oksidasi.

C. RUMUS KIMIA

Rumus kimia adalah rumus yang menunjukkan jenis dan jumlah atom-atom yang menyusun suatu molekul senyawa.

1. Rumus Empiris (RE)

Rumus yang menyatakan jenis dan perbandingan jumlah terkecil atom-atom unsur penyusun suatu senyawa.

2. Rumus Molekul (RM)

Rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom-atom unsur yang membentuk satu molekul senyawa.

Hubungan rumus molekul (RM) dengan rumus empiris (RE) ditunjukkan oleh persamaan

RM = (RE)n

Dimana n = 1, 2, 3 dst

RM	RE
C₆H₁₂O₆	CH₂O
C₈H₁₆	CH₂
N₂H₄	NH₂
CH₃COOH	CH₂O
H₂C₂O₄	HCO₂

D. TATA NAMA SENYAWA

1. Tata Nama Senyawa Biner (2 ATOM)

a. Senyawa yang terbentuk dari logam dan non logam

Nama : nama logam + nama non logam + ida

Contoh: NaCl = natrium klorida

Mg₃N₂ = magnesium nitrida

CaO = kalsium oksida

FeI₂ = besi (II) iodida = ferro oksida

FeI₃ = besi (III) iodide = ferri oksida

b. Senyawa yang terbentuk dari non logam dan non logam

Nama: indeks NL1 + nama NL1 + indeks NL 2 + NL 2+ ida

NL 1 = non logam pertama

NL 2 = non logam kedua

Indeks 1 = mono, 2 = di, 3 = tri, 4 = tetra, 5 = penta, 6 = heksa, 7 = hepta, 8 = okta.

Bila Non logam pertama mempunyai indeks = 1, maka “mono” tidak disebut.

Contoh: CO₂ = karbon dioksida

CO = karbon monoksida

N₂O₅ = dinitrogen pentaoksida

PCl₃ = pospor trioksida

2. Tata Nama Senyawa Poliatom

Simbol	Nama ion	Simbol	Nama ion	Simbol	Nama ion
NH₄⁺	Ammonium	S^2-	Sulfida	HPO₃^2-	Posfit
OH^-	Hidroksida	SO₃^2-	Sulfit	PO₄^3-	Pospat
CN^-	Sianida	SO₄^2-	Sulfat	AsO₃^3-	Arsenit
NO₂^-	Nitrit	CO₃^2-	Karbonat	AsO₄^3-	Arsenat
NO₃^-	Nitrat	C₂O₄^2-	Oksalat	SbO₃^3-	Antimonit
MnO₄^-	Permanganate	CrO₄^2-	Kromat	SbO₄^3-	Antimonat
CH₃COO^-	Asetat	Cr₂O₇^2-	Dikromat	H⁺	asam
ClO^-	Hipoklorit	ClO₃^-	Klorat
ClO₂^-	Klorit	ClO₄^-	Perklorat

Contoh: NaNO₃ = natrium nitrat

K₂SO₄ = kalium sulfat

Fe(OH)₂ = Besi (II) hidroksida

Fe(OH)₃ = Besi (III) hidroksida

HClO₄ = Asam perklorat

SOAL - SOAL LATIHAN :

1. Bilangan oksidasi N pada HNO₃, N₂H₄ dan NO₂ berturut-turut adalah…..

(A) +3, +5 dan +5

(B) +5, -3 dan +6

(D) +5, -2 dan +4

(E) -5, +3 dan -3

2. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi +6 terdapat pada senyawa

(A) Mn₂O₃

(B) MnO₂

(D) K₂MnO₄

(E) MnSO₄

3. Bilangan oksidasi S terendah terdapat pada senyawa atau ion berikut ini adalah…

(A) SO₂

(B) H₂S

(D) S₄O₆^2-

(E) S₂O₃^2-

4. Bilangan oksidasi H yang sama dengan -1 terdapat pada senyawa…

(A) NH₃

(B) C₂H₂

(D) BaH₂

(E) N₂H₄

5. Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah

(A) K₂Cr₂O₇ dan Cr₂O₃

(B) K₂Cr₂O₇ dan Cr(OH)₄^-

(D) K₂CrO₄ dan Cr(OH)₄^-

(E) Cr(OH)₄^- dan Cr₂O₃

6. Bilangan osksidasi I pada senyawa KIO₂ sama dengan bilangan oksidasi N pada senyawa…

(A) NH₃

(B) HNO₂

(D) NH₄Cl

(E) (NH₄)₂SO₄

7. Vanadium dengan tingkat oksidasi + 4 terdapat pada senyawa….

(A) NH₄VO₂

(B) K₄V(CN)₆

(D) VOSO₄

(E) VCl₃

8. Bilangan oksidasi atom oksigen pada senyawa berikut ini sama dengan -2 adalah…

(A) BaO₂

(B) F₂O

(D) CaO

(E) KO₂

9. Bilangan oksidasi unsur belerang pada senyawa asam pirosulfat H₂S₂O₇ adalah….

(A) +2

(B) +3

(D) +5

(E) +6

10. Bilangan oksidasi C dalam senyawa asam oksalat H₂C₂O₄ adalah

(A) +1

(B) +2

(D) +4

(E) +5

11. Unsur nitrogen yang memiliki bilangan oksidasi -1 terdapat pada senyawa

(A) N₂O₃

(B) NH₃

(D) HNO₃

(E) N₂

12. Bilangan oksidasi unsur besi pada senyawa K₃[Fe(CN)₆] adalah…

(A) +1

(B) +2

(D) +4

(E) +5

13. Unsur logam yang memiliki timgkat oksidasi +3 terdapat pada senyawa…

(A) Fe(NH₃)₄Cl₂

(B) Cu₂O

(D) [Fe(H₂O)₂(NH₃)₄](NO₃)₂

(E) K[Co(NH₃)₂Cl₄]

14. Pada reaksi:

4HCl + 2S₂O₃^2- → 2S + 2SO₂ + 4Cl^- + 2H₂O. bilangan oksidasi sulfur berubah dari…

(A) +2 menjadi 0 dan +4

(B) -2 menjadi 0 dan +4

(D) -2 menjadi +2 dan -2

(E) +2 menjadi -2 dan 0

15. Diketahui persamaan reaksi:

2Na₂S₂O₃ + 4HCl → 2S + 2SO₂ + 2H₂O + 4NaCl. Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasi adalah…

(A) S dari +2 ke 0 dan +4

(B) S dari -2 ke 0 dan +4

(D) S dari -4 ke 0 dan +2

(E) S dari -2 ke 0 dan +2

16. Perubahan tingkat oksidasi unsur Bromin pada reaksi:

Br₂ + KOH → KBr + KBrO₃ + H₂O adalah…

(A) +7 menjadi -1 dan +5

(B) 0 menjadi -1 dan +5

(D) +5 menjadi -1 dan +7

(E) 0 menjadi -1 dan +1

17. Senyawa unsur halogen berikut yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi adalah…

(A) KBrO

(B) NaBrO₃

(D) CsBrO₄

(E) Br₂

18. Unsur belerang yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi terdapat pada senyawa

(A) H₂SO₄

(B) H₂S

(D) H₂SO₄

(E) Na₂SO₃

19. Nitrogen yang tidak dapat direduksi terdapat pada senyawa

(A) HNO₃

(B) N₂H₄

(D) N₂O₃

(E) NH₄Cl

20. Di antara senyawa berikut ini, senyawa yang tidak dapat mengalami oksidasi adalah

(A) NO

(B) NO₂

(D) N₂O₅

(E) NH₄⁺

21. Di antara anion atau unsur berikut ini, bilangan oksidasi minimum dan maksimum fluorin berturut-turut terdapat pada spesi…

(A) F^- dan F₂

(B) F^- dan FO^-

(D) F^- dan FO₄^-

(E) FO₂^- dan F^-

22. Unsur nitrogen dengan tingkat oksidasi -2 terdapat pada senyawa

(A) Asam nitrit

(B) Ammonium klorida

(D) Asam nitrat

(E) Hidrazin

23. Bilangan oksidasi X dalam senyawa NaXO₄

(A) +4

(B) +5

(D) +7

(E) +8

24. Bilangan oksidasi Re dalam Mg(ReO₄)₂ adalah…..

(A) +4

(B) +5

(D) +7

(E) +3

25. Air bags digunakan sebagai alat keselamatan pada mobil modern yang menggelembung oleh dekomposisi sangat cepat dari senyawa ionik natrium azida NaN₃. Reaksi ini menghasilkan unsur natrium dan gas nitrogen. Bilangan oksidasi nitrogen dalam natrium azida adalah

(A) -3

(B) -1

(D) +1/3

(E) +1

26. Reaksi reduksi dapat diartikan sebagai

(A) Pengikatan oksigen

(B) Pelepasan elektron

(D) Pelepasan hidrogen

(E) Kenaikan muatan listrik

27. Perhatikan pernyataan berikut ini

1) Pengurangan biloks

2) Kenaikan biloks

3) Pelepasan electron

4) Penambahan hydrogen

5) Penagkapan oksigen

Pernyataan yang benar tentang oksidasi adalah…

(A) 1, 2, 3

(B) 1, 2, 4

(D) 1, 3, 5

(E) 2, 3, 5

28. Pernyataan yang tidak benar tentang reaksi redoks adalah…

(A) Reaksi redoks dapat berlangsung jika disertai hanya pelepasan electron saja.

(B) Pada reaksi redoks terjadi transfer elektron.

(D) Reaksi redoks berlangsung jika terjadi reduksi dan oksidasi.

(E) Reaksi redoks selalu melibatkan penurunan dan kenaikan biloks.

29. Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:

1) MnO₄^- → MnO₂

2) Zn → ZnO₂^-

3) 2CO₂ → C₂O₄^2-

4) Cr₂O₃ → CrO₄

Peristiwa reduksi terjadi pada pasangan reaksi nomor….

(A) 1 dan 2

(B) 1 dan 3

(D) 2 dan 4

(E) 2 dan 3

30. Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut ini

1) S₄O₆^2- + 2e → 2S₂O₄^2-

2) Mg → Mg²⁺ + 2e

3) MnO₂ → MnO₄^-

4) 2CO₂ + 2e → C₂O₄^2-

Persamaan reaksi yang merupakan reaksi oksidasi terdapat pada nomor..

(A) 1 dan 2

(B) 1 dan 3

(D) 2 dan 4

(E) 2 dan 3

31. Dalam reaksi berikut ini

XeF₂ + BrO₃^- + H₂O → Xe + 2HF + BrO₄^- pernyataan berikut yang benar adalah….

(A) Xenon dioksidasi, oksigen direduksi

(B) Xenon direduksi, bromin dioksidasi

(D) Xenon direduksi, fluorin dioksidasi

(E) Bromin direduksi, xenon dioksidasi

32. Reaksi yang bukan merupakan reaksi redoks adalah….

(A) 2C₄H₁₀ + 9O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

(B) FeO + CO → Fe + CO₂

(D) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

(E) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₃

33. Reaksi berikut ini yang tergolong reaksi redoks adalah…

(A) H₃AlO₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

(B) CaO + CO₂ → CaCO₃

(D) 2S + 2KClO₃ → 2KCl + 3SO₂

(E) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

34. Persamaan reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah…..

(A) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

(B) Ca²⁺ + O^2- → CaO

(D) KOH → K⁺ + OH^-

(E) CH₃COOH + NH₄OH → CH₃COONH₄ + H₂O

35. Di antara reaksi berikut ini, yang tidak tergolong reaksi redoks adalah….

(A) S + O₂ → SO₂

(B) Al₂O₃ + H⁺ → Al³⁺ + H₂O

(D) S₂O₃^2- + I₂ → S₄O₆^2- + 2I^-

(E) Cr₂O₇^2- + H⁺ + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂O

36. Reaksi yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…..

(A) (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃

(B) CuCO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + CO₂

(D) Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

(E) 3CH₃CHOHCH₃ + 2CrO₃ → 3CH₃COCH₃ + 2Cr(OH)₃

37. Perhatikan reaksi berikut

4KClO₃ + 3N₂H₄ → 4KCl + 6H₂O + 6NO zat yang bertindak sebagai hasil reduksi adalah…..

(A) N₂H₄

(B) KClO₃

(D) H₂O

(E) NO

38. Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sulfida dengan asam nitrat, menurut persamaan reaksi:

3H₂S + 2HNO₃ → 2NO + 3S + 4H₂O spesi yang merupakan oksidator adalah….

(A) H₂S

(B) HNO₃

(D) S

(E) H₂O

39. Perhatikan reaksi berikut

2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 2K₂SO₄

Zat yang merupakan pasangan oksidator dan reduktor adalah…

(A) CuSO₄ dan KI

(B) KI dan CuSO₄

(D) KI dan I₂

(E) KI dan K₂SO₄

40. Pada reaksi NaNO₃ + Mn₂O₃ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + Na₂MnO₄ + CO₂. Pernyataan berikut benar untuk reaksi tersebut, kecuali….

(A) NaNO₃ sebagai oksidator

(B) Mn₂O₃ sebagai reduktor

(D) Na₂CO₃ sebagai reduktor

(E) NaNO₂ sebagai hasil reduksi

41. Di antara ion berikut ini, unsur iodin yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi terdapat pada….

(A) IO^-

(B) I^- dan IO^-

(D) I^- dan IO₄^-

(E) IO₂^- dan I^-

42. Pasangan zat-zat berikut ini yang dapat mengalami reaksi autoredoks adalah….

(A) NO dan HNO₃

(B) HNO₃ dan NO₂

(D) N₂O₄ dan HNO₂

(E) HNO₂ dan NH₃

43. Reaksi disproporsionasi dapat terjadi pada senyawa berikut ini, kecuali….

(A) Cl₂

(B) KClO

(D) NaClO₃

(E) HClO₄

44. Reaksi berikut yang tergolong reaksi disproporsionasi adalah….

(A) SO₂ + 6HCl → H₂S + 2H₂O + 3Cl₂

(B) Ca + CuSO₄ → CaSO₄ + Cu

(D) Cl₂ + KOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O

(E) 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + 2HCl + S

45. Reaksi yang tergolong disproporsionasi adalah…

(1) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(2) 4HCl + 2S₂O₃^2- → 2S + 2SO₂ + 4Cl^- + 2H₂O

(3) 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + 2HCl + S

(4) 2TiCl₃ → TiCl₂ + TiCl₄

46. Di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi autoredoks adalah….

(A) H₂S + Cl₂ → 2HCl + S

(B) ZnO + H₂ → Zn + H₂O

(D) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

(E) 2HClO + 2KOH → KCl + KClO₂ + 2H₂O

47. Reaksi yang merupakan redoks adalah

(1) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

(2) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl2

(3) Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

(4) KI + AgNO₃ → AgI + KNO₃

48. Senyawa H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi ini setiap mol H2S melepaskan…

(A) 2 mol elektron

(B) 4 mol elektron

(D) 7 mol elektron

(E) 8 mol elektron

49. Perhatikan reaksi redoks berikut ini

ZnO + C → Zn + CO. setiap atom karbon akan melepaskan

(A) 1 elektron

(B) 2 elektron

(D) 6 elektron

(E) 0 elektron

50. Pernyataan berikut ini yang benar mengenai reaksi redoks adalah

(A) Bilangan oksidasi zat oksidator selalu minimum

(B) Bilangan oksidasi zat reduktor ≥ nol

(D) Reaksi redoks berlangsung jika bilangan oksidasi zat reduktor maksimum

(E) Reaksi redoks berlangsung jika bilangan oksidasi zat oksidator minimum.

51. Pasangan yang merupakan rumus empiris adalah….

(1) H₂O₂ dan P₄O₁₀

(2) CH₃COOH dan CH₃OH

(3) C₆H₁₂O₆ dan C₁₂H₂₂O₁₁

(4) NaHCO₃ dan CH₂O

52. Perhatikan rumus senyawa berikut:

1) C₃H₆

2) C₁₂H₂₂O₁₁

3) H₂C₂O₄

4) C₂H₅Cl

5) CH₃COOH

Rumus kimia di atas merupakan rumus empiris, kecuali

(A) 1, 2, 3

(B) 1, 3, 5

(D) 2, 4, 5

(E) 3, 4, 5

53. Perhatikan rumus senyawa berikut

1) C₂H₅OH

2) C₆H₁₂O₆

3) HCOOH

4) CH₂(OH)CH₂OH

Diantara rumus kimia di atas, yang merupakan rumus empiris sekaligus rumus molekul adalah…

(A) 1 dan 2

(B) 1 dan 3

(D) 2 dan 3

(E) 2 dan 4

54. Rumus empiris suatu senyawa adalah CH2O. jika senyawa tersebut mengandung 6 atom karbon, rumus molekulnya adalah…

(A) C₆H₂O

(B) C₆H₄O₆

(D) C₆H₁₂O₆

(E) C₆H₁₂O

55. Pernyataan yang benar untuk rumus kimia 3O₂ adalah…..

(A) Tiga atom oksigen

(B) Dua atom oksigen

(D) Dua molekul oksigen

(E) Enam molekul oksigen

56. Urea mempunyai rumus molekul CO(NH₂)₂. Setiap molekul urea mengandung…

(A) 1 atom C, 1 atom O, 1 atom N dan 4 atom H

(B) 1 atom CO dan 2 atom NH₂

(D) 1 atom C, 1 atom O, 2 atom N dan 4 atom H

(E) 2 atom C, 2 atom O, 2 atom N dan 4 atom H

57. Jumlah atom oksigen terbanyak terdapat pada senyawa….

(A) FeSO₄

(B) Ca(NO₃)₂

(D) NaNO₃

(E) Al₂(SO₄)₃

58. Dalam dua molekul dietilamina NH(CH₂CH₃)₂ terdapat…

(A) 9 atom

(B) 12 atom

(D) 24 atom

(E) 32 atom

59. Dalam tiga molekul CuSO₄.5H₂O terdapat….

(A) 1 atom tembaga

(B) 9 atom oksigen

(D) 10 atom hidrogen

(E) 13 atom hidrogen

60. Senyawa yang terbentuk dari ion Ba²⁺ dan Cl^- adalah……

(A) 2BaCl

(B) Ba₂Cl₂

(D) BaCl₂

(E) Ba₂Cl

61. Kation dan anion dalam senyawa dengan rumus kimia ZnSO₄ berturut-turut adalah….

(A) Zn⁺ dan SO₄^-

(B) Zn²⁺ dan SO₄^2-

(D) Zn⁴⁺ dan SO^-

(E) Zn⁺ dan SO^4-

62. Kelompok ion monoatomik adalah

(A) Fe, Al³⁺, S^2-

(B) K⁺, Br^-, SO₃^2-

(D) NH₄⁺, NO₃^-, PO₄^3-

(E) SO₄^2-, Fe²⁺, OH^-

63. Terdapat anion dan kation berikut: K⁺, Mg²⁺, Al³⁺, NO₃^-, CO₃^2-, PO₄^3-, rumus kimia yang benar adalah…

(A) K(CO₃)₂

(B) AlNO₃

(D) K₂CO₃

(E) KCO₃

64. Perhatikan tabel rumus kimia yang terbentuk dari kation-anion berikut ini. Rumus senyawa yang tepat adalah

No	Ion	NO₃^-	C₂O₄^2-	PO₄^3-
1	K⁺	KNO₃	K₂C₂O₄	K₃PO₄
2	Cu²⁺	Cu(NO₃)₂	CuC₂O₄	Cu₃(PO₄)₂
3	Al³⁺	Al(NO₃)₃	Al₂(C₂O₄)₃	AlPO₄
4	NH₄⁺	NH₄NO₃	NH₄C₂O₄	NH₄PO₄

65. Jika rumus kimia terbium fosfat adalah TbPO₄, rumus kimia terbium sulfat adalah….

(A) Tb₂SO₄

(B) TbSO₄

(D) Tb(SO₄)₂

(E) Tb₂SO₄

66. Nama yang tepat untuk senyawa dengan rumus molekul Al₂O₃ adalah…

(A) Dialuminium trioksida

(B) Aluminium trioksida

(D) Aluminium oksida

(E) Aluminium dioksida

67. Rumus kimia senyawa dinitrogen pentaoksida adalah

(A) NO₂

(B) NO₃

(D) N₂O₅

(E) N₂O₃

68. Rumus kimia yang dapat dibentuk dari Na⁺ dan Cr₂O₇^2- beserta namanya yang tepat adalah…

(A) NaCr₂O₇ = natrium kromat

(B) Na₂C₂O₇ = natrium kromat

(D) Na₂Cr₂O₇ = natrium dikromat

(E) NaCr₂O₇ = natrium dikromat

69. Nama senyawa dengan rumus molekul Cl₂O₇ adalah….

(A) Diklorin pentaoksida

(B) Klorin (II) oksida

(D) Klorin(VII) dioksida

(E) Diklorin heptaoksida

70. Rumus kimia yang benar untuk dibromin pentaoksida adalah….

(A) Br₃O₅

(B) Br₂O₇

(D) Br₂O₃

(E) BrO₂

71. Nama senyawa dengan rumus kimia Fe(NO₃)₂ adalah…..

(A) Besi(I) nitrat

(B) Besi nitrat

(D) Besi dinitrat

(E) Besi (II) dinitrat

72. Berikut ini adalah tata nama senyawa yang benar, kecuali…..

(A) Cu₂S = tembaga(I) sulfide

(B) P₂O₅ = difosfor pentaoksida

(D) Mg(OH)₂ = mangnesium hidroksida

(E) Al₂O₃ = dialuminium trioksida

73. Nama senyawa yang tidak sesuai dengan rumus kimia berikut ini adalah

(A) Na₂CO₃ = natrium karbonat

(B) CuS = tembaga (II) sulfida

(D) P₂O₃ = dipospor trioksida

(E) BaCl₂ = barium klorida

74. Nama senyawa yang tidak sesuai dengan rumus kimianya adalah…

(A) HCl = asam klorida

(B) K₂O = kalium oksida

(D) Fe(OH)₃ Besi(III) hidroksida

(E) CO = karbon monoksida

75. Nama dari FeCl₂ dan AlCl₃ berturut-turut adalah….

(A) Besi(II) klorida dan aluminium(III) klorida

(B) Besi klorida dan aluminium klorida

(D) Besi klorida dan aluminium(III) klorida

(E) Besi diklorida dan aluminium triklorida

Cari Blog Ini

APJUL GULTOM

REAKSI REDOKS, RUMUS EMPIRIS, RUMUS MOLEKUL

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

BEBERAPA SOAL UTBK KIMIA 2019 SERTA PEMBAHASANYA

TATA NAMA SENYAWA SEDERHANA DAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA

HIDROLISIS GARAM