HIDROLISIS GARAM

A.           PENJELASAN

Garam adalah hasil reaksi antara asam dengan basa. Jika suatu garam dilarutkan ke dalam air, maka akan terurai menjadi ion-ionnya. Ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah akan mengalami hidrolisis menghasilkan H⁺ atau OH^-, sehingga larutan garam tersebut dapat bersifat asam atau basa. Misalkan ion dari asam lemah dilambangkan dengan A^- dan ion basa lemah dilambangkan dengan M⁺, maka dalam larutan berair ion-ion tersebut akan mengalami hidrolisis menurut persamaan reaksi berikut:

A^- + H₂O ⇌ HA + OH^-

Karena menghasilkan ion OH^-, maka larutan akan bersifat basa.

M⁺ + H₂O ⇌ H⁺ + MOH

Karena menghasilkan ion H⁺, maka larutan akan bersifat asam.

Adapun ion-ion yang berasal dari asam kuat/basa kuat tidak mengalami hidrolisis.

Berikut ini adalah ion-ion yang berasal dari asam kuat/basa kuat :

Ion-ion dari basa kuat : Na⁺, K⁺, Li⁺, Rb⁺, Cs⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺

Ion-ion dari asam kuat : Cl^-, ClO₄^-, SO₄^2-, Br^-, I^-, NO₃^-

SOAL-SOAL LATIHAN :

1.      Penguraian oleh air (hidrolisis) terjadi pada garam yang tersusun dari:

(1)   Asam lemah dan basa kuat

(2)   Basa lemah dan asam kuat

(3)   Asam lemah dan basa lemah

(4)   Asam kuat dan basa kuat

2.      Larutan garam di bawah ini mempunyai pH > 7 adalah

(A) CH₃COONH₄

(B)  K₂SO₄

(C)  NaCl

(D) NH₄Cl

(E)  KCN

3.      Air akan berubah pH nya menjadi lebih kecil dari 7, jika ke dalam air dilarutkan garam

(A) NaCN

(B)  NH₄Cl

(C)  CH₃COOHNa

(D) NaCl

(E)  K₂SO₄

4.      Di antara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis adalah

(1)   Natrium asetat

(2)   Ammonium sulfat

(3)   Kalium sianida

(4)   Barium nitrat

5.      Berikut adalah beberapa larutan

(1)   KNO₃

(2)   NH₄Cl

(3)   Na₂SO₄

(4)   Na₂CO₃

(5)   CH₃COOK

Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor

(A) 1 dan 3

(B)  2 dan 3

(C)  2 dan 4

(D) 3 dan 4

(E)  4 dan 5

6.      Perhatikan persamaan reaksi berikut

(1)   CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^-

(2)   CN^- + H₂O ↔ HCN + OH^-

(3)   Al³⁺ + 3H₂O ↔ Al(OH)₃ + 3H⁺

(4)   NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₄OH + H⁺

(5)   S^2- + 2H₂O ↔ H₂S + 2OH^-

Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah

(A) 1 dan 2

(B)  1 dan 3

(C)  2 dan 3

(D) 3 dan 4

(E)  4 dan 5

7.      Jika Kh ClO^- pada suhu tertentu adalah 4 x 10^-7, pH larutan KClO 0,1 M adalah

(A) 4 – log 2

(B)  5 – log 4

(C)  10 + log 2

(D) 10 – log 2

(E)  10 + log 4

8.      Larutan ammonium asetat Ka = 10^-5, Kb = 10^-5 mempunyai pH

(A) 4

(B)  5

(C)  6

(D) 7

(E)  9

9.      Fenol (C₆H₅OH) merupakan asam lemah dengan Ka = 10^-10. Konsentrasi fenol yang terdapat dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,02 mol C₆H₅ONa ke dalam 500 ml air adalah

(A) 2,5 x 10^-8 M

(B)  1 x 10^-5 M

(C)  2 x 10^-3 M

(D) 1,2 x 10^-2 M

(E)  2,4 x 10^-1 M

10.  Suatu larutan natrium asetat NaC₂H₃O₂ mempunyai pH = 10, jika Ka asam asetat = 10^-5, kemolaran larutan tersebut adalah

(A) 0,1 M

(B)  1 M

(C)  5 M

(D) 10 M

(E)  20 M

11.  Jika 66 mg (NH₄)₂SO₄ (Mr = 132) dilarutkan dalam air sehingga terbentuk 500 ml larutan, harga pH larutan yang terbentuk adalah (Kb NH₃ = 2 x 10^-5)

(A) 8

(B)  8 – ½ log 2

(C)  6 + ½ log 2

(D) 6

(E)  6 – ½ log 2

12.  Massa ammonium nitrat (Ar H = 1, N = 14, O = 16) yang terlarut dalam 250 ml larutan dengan pH = 5,5 (Kb = 2 x 10^-5) adalah

(A) 0,2 gr

(B)  0,4 gr

(C)  0,5 gr

(D) 0,8 gr

(E)  1 gr

13.  Diketahui reaksi berikut:

B(OH)₃ + H₂O_(l) ↔ B(OH)₄^- + H⁺ Kc = 10^-9. pH yang dimiliki larutan B(OH)₃ 0,001 M dalam air adalah…

(A) 3 – log 3

(B)  3

(C)  6

(D) 9

(E)  11 + log 3

14.  Larutan NH₄I mempunyai pH = 5,5, jika Kh = 10^-9, kadar garam dalam larutan adalah (Ar H = 1, N = 14, I = 127)

(A) 1,45 gr/L

(B)  2,90 gr/L

(C)  14,5 gr/L

(D) 29 gr/L

(E)  145 gr/L

15.  Untuk menaikkan pH dari 100 ml larutan NH₄Br 0,1 M menjadi dua kali, ditambahkan larutan NH­₄OH 0,5 M (Kb = 10-5) sebanyak…

(A) 50 ml

(B)  100 ml

(C)  200 ml

(D) 250 ml

(E)  500 ml

16.  Di antara senyawa di bawah ini yang dapat terhidrolisis total adalah….

(A) CH₃COOH

(B)  NH₄Cl

(C)  CH₃COONH₄

(D) NaHCO₃

(E)  (NH₄)₂SO₄

17.  Persamaan hidrolisis suatu senyawa dinyatakan sebagai berikut

CN^- + H₂O ↔ HCN + OH^- rumus garan yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis di atas adalah….

(A) NH₄CN

(B)  CH₃CN

(C)  Mn(CN)₂

(D) KCN

(E)  Fe(CN)₃

18.  Dalam 100 ml larutan terlarut 3,6 gr natrium benzoat C₆H₅COONa (Ar H =1, C = 12, O = 16, Na = 23). Jika Ka asam benzoat = 4 x 10^-4), pH larutan adalah….

(A) 5

(B)  5,6

(C)  8,4

(D) 9

(E)  9,5

19.  Sepuluh ml larutan K-asetat (Mr = 98) mempunyai pH = 9, jika Ka CH₃COOH = 2 x 10^-5), CH₃COOK yang terlarut dalam 500 ml larutannya adalah (Ar K = 39, C = 12, H = 1, O = 16)

(A) 98 gr

(B)  78,4 gr

(C)  39,2 gr

(D) 9,8 gr

(E)  7,8 gr

20.  Larutan NaCN 0,20 M sebanyak 50 ml diencerkan menjadi 100 ml (Ka HCN = 10^-9, Kw = 10^-14). Diantara pernyataan berikut yang benar adalah

(1)   Konsentrasi larutan NaCN menjadi 0,1 M

(2)   Larutan terhidrolisis dengan reaksi CN^- + H₂O ↔ HCN + OH^-

(3)   Konstanta reaksi hidrolisis= [HCN].[OH^-]/[CN^-]

(4)   pH larutan = 11

Salam sukses untuk kita semua. saya sangat senang bila saudara-saudara memberi comment tentang pelajaran kita ini. sebagai bahan untuk koreksi saya juga
Terima kasih